无机化学精品课程习题库(5)

(A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2

10. 下列化物中，溶解度最大的是

(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6

11. 下列化合物中，具有磁性的是

(A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2

12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是

(A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4

13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是

(A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

(B) 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。

(D) 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。

三. 填空题

1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。

2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。

3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

4. 在CaCO3 ， CaSO4 ， Ca(OH)2， CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是——

———。

5. 给出下列物质的化学式

(1)萤石————— (2) 生石膏—————

(3)重晶石————— (4) 天青石—————

(5)方解石————— (6) 光卤石—————

(7)智利硝石————— (8) 芒硝—————

(9)纯碱————— (10) 烧碱—————

6. Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。

7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。

8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。

9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。

10. 比较各对化合物溶解度大小

(1) LiF—————AgF； (2) LiI—————AgI；

(3) NaClO4—————KClO4 ； (4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；

(5) Li2CO3————— NaCO3

11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐—————，熔点依次———

——

四. 完成并配平下列反应方程式

1. 在过氧化钠固体上滴加热水

2. 将二氧化碳通入过氧化钠

3. 将氮化镁投入水中

4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液

5. 六水合氯化镁受热分解

6. 金属钠和氯化钾共热

7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中

8. 用 NaH 还原四氯化钛

9. 将臭氧化钾投入水中

10. 将氢化钠投入水中

五. 简答题

1. 市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3 杂质，如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？

2. 钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？

Na + KCl = NaCl + K

3. 举例说明铍与锂的相似性。

4. 举例说明锂与同族的钠、钾元素计化合物的不同点。

5. 一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba (NO3)2、AgNO3 和 CuSO4 混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

6. 在电炉法炼镁时，要用大量的冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释、降温，以得到金属镁粉，请问能否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂，为什么？

第 13 章 p 区元素

一 是非题

1. BF3 中的 B 是以 sp2 杂化轨道成键的 当 BF3 用 B 的空轨道接受 NH3 的成 BF3·NH3 时，其中的 B 也是以 sp2 杂化轨道成键的， （ ）

2. B2H6 和 LiH 反应能得到 LiBH4，若此反应在水溶液中进行 仍可制得[BH4]-离子（ ）

3. H3BO3 中有三个氢 因此是三元弱酸（ ）

4. AlCl3 分子中 Al 是缺电子原子 因此 AlCl3 中有多中心键（ ）

5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和 SiI4 都能水解 水解产物都应该是硅酸 H2SiO3 和相应的氢卤 酸 HX（ ）

6. 氧化数为十 2 的 Sn 具有还原性 将锡溶于浓盐酸 得到的是 H2[SnIVCl6] 而不是H2[SnIIC14] （ ）

7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀 可加酸使溶液呈酸性 至于加酸的 时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）

8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数 因此氮与氟或氧成键时 氮 为正氧化数（ ）

9. N3-在水溶液中是以 NH3 存在（ ）