无机化学精品课程习题库

第9章 分子结构

一、单选题

1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 （ ）

（A）H3PO4 （B）Ba(NO3)2 （C）NH4F （D）NaOH

2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是 （ ）

（A）OF2 （B）SF2 （C）PCl3 （D）BCl2

3．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大 （ ）

（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）SiCl4

4．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是 （ ）

（A）px-px （B）py-py （C）px-pz （D）s-dz2

5．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是 （ ）

（A）px-px （B）py-pz （C）py-py （D）px-py

6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是 （ ）

（A）SF2 （B）SF4 （C）SF3 （D）SF6

7．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是 （ ）

（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl4

8．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ D ）

（A）CCl4 （B）SiF4 （C）NH4 （D）ICl4

＋－

9．下列分子中，键和分子均具有极性的是 （ ）

（A）Cl2 （B）BF3 （C）CO2 （D）NH3

10．下列分子中，偶极矩为零的是 （ ）

（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF4

二、填空

1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是。

2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是。

3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是 ，分子的空间构型是。

4．物质NH3、 H3BO3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6中，具 有 氢 键 的 物 质是 ，这些物质的氢键的类型分别为。

5.在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由 的大小来量度。

三、问答题

1． 指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

CH4 、C2H2 、C2H4 、H3COH、 CH2O

2. 写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：

CS2、BF3、CBr4、

3. 写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：

PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。

4. 为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6 而不存在OF6？

5．用价层电子对互斥理论，说明XeF4、XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。

6．已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

7. 对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2

判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。

8．写出O2，O+2，O-2，O2-2的键级，键长长短次序及磁性。

9．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性

10．在AB型分子：N2、NO、O2、C2、F2、CN、CO中，哪几个得电了变为AB-离子时比AB分子的键能大？哪几个失去电子变为AB+离子时，比AB分子的键能大？

第10章 固体结构

一．选择题

1. 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 ( )

A. S8 B. Ga C. Si D. GaO

2. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 ( )

A. 4 B. 6 C. 8 D. 12

3.下列离子中，极化率最大的是 ( )

A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I-

4.下列离子中，极化力最大的是 ( )

A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+

5.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是 ( )

A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+

6.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ < Ca2+ B. Fe2+ > Fe3+ C. Cs+ > Ba2+ D. F- > O2-

7.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( )

A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb

8.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( )

A.CaO > KCl > MgO > NaCl B. NaCl > KCl > RbCl >SrO

C.MgO > RbCl > SrO > BaO D. MgO > NaCl > KCl > RbCl

9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( )

A. LiCl < NaCL B.BeCl2 > MgCl2 C. KCl > RbCl D. ZnCl2 < BaCl2

10.下列叙述中错误的是 ( )

A. 单原子分子的偶极矩等于零 B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大

C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和

11.下列物质中，分子间不能形成氢键的是 ( )

A.NH3 B.N2H4 C.C2H5OH D.CH3OCH3

12.下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 ( )

A. AgF >AgBr B.CaF2 > CaCl2 C.HgCl2 < HgI2 D. LiF > NaCl

13.下列分子中，偶极矩等于零的是 ( )

A.CS2 B.NH3 C.H2S D.SO2

14.下列离子中，末成对电子数为零的是 ( )

A. Mn3+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Fe2+

15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是 ( )

A. MgO > CaO > NaF B. CaO > MgO > NaF

C. NaF > MgO > CaO D. NaF > CaO > MgO

二． 判 断 题

1．固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。........................ （ ）

2．仅依据离子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可 决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 （ ）

3．自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中， 所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的， 没 有 任 何 缺 陷。 （ ）

4．在 常 温 常 压 下， 原 子 晶 体 物 质 的 聚 集 状 态 只 可 能 是 固 体。 （ ）