普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(7)

一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-

阴极：??>0的金属阳离子, -1

（1）阳极：Ni-2e=Ni2+ 阴极：Ni2++2e=Ni （2）阳极：2Cl—2e=Cl2 阴极：Mg2++2e=Mg （3）阳极：4OH—4e=O2+2H2O 阴极：2H++2e=H2

21.答案：析出Ni 而不析出H2的条件是：?(Ni2?/Ni）??(H?/H2)?0.21

??(Ni2?/Ni）?0.05917lg0.10???(H?/H2)?0.05917lgc(H?)?0.21 20.05917?0.257?(?1)?0?0.05917pH?0.21 pH?1.29

2在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：2H++2e=H2

22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：O2+2H2O+4e=4OH-

23.答案：计算依据：#

??值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm-3

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr（s）=Ag+（aq）+Br-（aq）溶解平衡存在，且Ks?[c(Ag)/c]?[c(Br)/c]=c(Ag)/c

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag+浓度降低到Ks时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag在HX溶液中的溶解反应为2Ag（s）+2H+（aq）+2X-（aq）=2AgX（s）+H2（g）

????(AgX/Ag）?(H/H2）反应能否进行，可通过计算与比较：

eq??eq??eq??若?(AgX/Ag）?0，则能溶解；若?(AgX/Ag）?0则不能溶解

=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 ??(AgCl/Ag）=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0 ??(AgI/Ag）25.答案：要使Zn析出时H2不析出

???(Zn2?/Zn）析??(H?/H2)析

?0.7618?0.05917lg0.1?0?0.05917pH?? 20.05917?0.7618??0?0.05917?7?(0.72?0.116lgj)

2lgj??0.3428/0.116??2.96 j?0.0011A?cm?2

练习题 一、选择题

1、标准状态下，反应Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： A.Fe、Cr B. Cr2O7、Fe C.Fe、Fe D. Cr2O7、Cr

?916

2、已知K?f [Zn（NH3）4]=2.9×10，Kf [Zn（CN）4]=5.0×10则：

2+

2-3+

3+

2-2+

3+

2+

2-3+

2-2++3+3+

A. B. C. D.

??（Zn2+/Zn）＞??[Zn（NH3）42+/Zn]＞??[Zn（CN）42-/Zn] ?? （Zn2+/Zn）＞??[Zn（CN）42-/Zn]＞??[Zn（NH3）42+/Zn] ?? [Zn（NH3）42+/Zn]＞??[Zn（CN）42-/Zn]＞??（Zn2+/Zn） ?? [Zn（CN）42-/Zn]＞??[Zn（NH3）42+/Zn]＞??（Zn2+/Zn）

3、下列电对的?值不受介质pH值影响的为：

A.MnO2/Mn

?2+ B.H2O2/H2O C.S/H2S D. Br2/Br-

?4、已知?(A/B)＞?(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：

A.A+B→C+D B.A+D→B+C C.B+C→A+D D.B+D→A+C

??+??5、根据(Ag/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，

与其对应氧化态组成电极的?值所在范围为： A. C.

??? ＞0.7996V，??<0.3419V B. ?? ＞0.7996V ?? ＜0.3419V D.0.7996V ＞??＞0.3419V

+-6、298K，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式是：

A.? =?+0.059pH B.?=?-0.059pH C.?=?+0.0148pH D.?=?-0.0148pH

????7、将反应Zn+2Ag=2Ag+Zn组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：

??A. ?=2?(Ag+/Ag）-?(Zn2+/Zn） B. ?=[?(Ag+/Ag)]2-?(Zn2+/Zn） ?? C. ?=?(Ag+/Ag）-?(Zn2+/Zn） D. ?=?(Zn2+/Zn）-?(Ag+/Ag）

+2+

????????

8、根据Fe在酸性介质中标准电极电势图：Fe +0.771 Fe -0.447 Fe，下列说法中错误的是： A.

3+

2+

??（Fe2+/Fe）=-0.447V B.Fe与稀酸反应生成Fe2+和H2

3+

2+

2+

C.Fe可与Fe反应生成Fe D. Fe在酸性溶液中可发生歧化反应

9、标准Cu-Zn原电池的E??1.10V，如在铜半电池中加入少量Na2S固体，此原电池的电动势 （ ） (a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

???-???1、已知（NO3/NO）=0.957V，（O2/H2O2）=0.695V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V，

则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。

2、已知?（Zn2+/Zn）=-0.7618V，?（Cu2+/Cu）=0.3419V，原电池： Zn|Zn2+(1×10mol·L1)||Cu2+(1.0 mol·L1)|Cu的电动势为 。

-6

－

－

??3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO3 0.14 IO 0.45 I2 0.54 I， I2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。

4、已知?（ClO3-/Cl-）=1.451V，?（Cl2/Cl-）=1.358V，则?（ClO3-/Cl2）= 。

??+2+2+??5、（Cu/Cu）=0.3419V，（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Cu+2Ag=Cu+2Ag，在298K时的平衡常数

???---

K?= 。

6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。

?11-1?Grm7、298K时，将反应 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）（=-95.27KJ· mol）设计成原电池，则原电池的

22标准电动势?= （F=9.65×10C?mol）。

4

-1

?

??-2+??10、已知（MnO4/Mn）=1.507V，（SO42-/H2SO3）=0.172V，酸性介质中。MnO4-和H2SO3反应的方程

式为 ，反应的标准平衡常数K= 。若将此反应组成原电池，当c（H）=0.1 mol·L

?+

-1

时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势?= 。

11、H2O2作为氧化剂，其产物是H2O，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H2S作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为 。

三、判断题

1、在Sn盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

?3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的Ksp越小或配离子K?f 越大，它们的标准电极电势就越小

2+

或越大。

4、Ag不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu2+离子，所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。

四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag（CN）2]+4OH试分析反应得以进行的原因，即加入CN的目的。（已知：?（Ag+/Ag）=0.7996V，?（O2/OH-）=0.401V）

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