普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(3)

来源：网络收集时间：2026-08-29

导读： ??rGm(TK) ???rGm(TK)lnK(TK)???G(TK)越正K0越� � RTrm (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较， ?18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）写出该反应的速率方程。（

??rGm(TK)<0

???rGm(TK)lnK(TK)???G(TK)越正K0越小。 RTrm (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，

?18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）写出该反应的速率方程。（因为是元反应，可根据反应式直接写出）??kc(2NO)c(Cl2) （2）该反应的总级数是多少？（ n=2+1=3级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？

（体积增大后浓度各变为原来的1/2

?'?k(c(NO))2(c(Cl))??2121218 速率变为原来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（

?'?k(3c(NO))2(c(Cl))?9?2速率变为原来的9倍）

ln19．答案：根据一级反应的特征 20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 lnc094?2.09?10?5t?ktln45c t=35254h=1468天=4年

k(T2)k(T1)?Ea(T2?T1) 代入相应数据得

RT1T2lnk(1000K)k(900K)V(1000K)k(1000K)167.4?1000(1000?900)=2.237 ???e2.237?9.36

8.314?900?1000V(900K)k(900K)k(T2)k(T1)k(300K)Ea(T2?T1)Ea(300?290)代入相应数据得 ln ??RT1T2k(290K)8.314?290?30021.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 ln1515Ea(300?290)8.314?290?300?J.mol?1=80184J.mol-1=80.2kJ.mol-1 Ea=ln3.03?5008.314?290?30010?Ea1()?lnA 假定催化剂对A（指前因子）无影响时，在一定温22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 lnk?RTln度下，有无催化剂对速率常数的影响：lnk(2)k(1)?(Ea1?Ea2)(75?54)?1000==8.476

8.314?298RTv2k(2)??e8.476=4798≈4.8×103 v1k(1)23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)或减小p(CO) 或减小p(H2) (2) 升高温度；增p(H2O)

其中升高温度使K?及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对K?及k(正)、k(逆)都无影响。

????Hm?Ea11?rSm()?lnA ） ?（依据是： lnK? lnk?RTRTR? 24.答：查标准热力学数据

?11N2(g)?O2(g)?NO(g) 22

-1-1

Sm(298.15K) 191.50 205.138 210.761 ?rS?m(298.15K)=12.442J.mol.K

J.mol?1.K?1

? ?fHm(298.15K) 0 0 90.25 ?rHm(298.15K)=90.25kJ.mol-1

kJ.mol?1??? ?rGm(1573K)??rHm(298.15K)-1573K??rSm(298.15K)=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol-1

???rGm(1573K)?70680lnK(1573K)?== -5.4 K??e?5.4?4.5?10?3

8.314?1573R?1573?11N2(g)?O2(g)?NO(g) 22 1mol空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p

K??2x(P总/P?）[(0.78?x)P总/P??(0.21?x)P总/P?]12?2x[(0.78?x)(0.21?x)]12 2x=0.00182mol

如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。

第三章水化学与水污染

1. 答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而ceq(H?)?（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而ceq(OH?)?KaC

KbC

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）c(Mg2??c(CO3)不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。c(Mg2?)?c(CO3)?6.82?10?6mol2?dm?6成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. （1）答案：b c g （2）答案： c

（3）答案： c （Π=cRT）

（4）答案： b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）（5）答案： c (Ks最大的)

3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。（2）10.0cm30.10mol·dm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小

－

2?2? （3）10.0cm3纯水（pH值）。答案：减小，NH4+是弱酸

（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。

4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．答案：查数据水的kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1

NaCl是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1 沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO3 H2S H3O+ H2PO4 NH4+ HS

---

（2）答案：H2PO4 Ac S2- NO2 ClO HCO3

----

9.答案： HCN（aq） = H+ + CN

平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO（aq） = H+ + ClO

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka很小 (c-x≈c)

c(H+)≈Ka?C(Ka很小 c/Ka>500时酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H+)≈2.95?10?8?0.05=3.85×10-5 mol.dm-3 解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH)=1.77?10?5?0.20=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要来 …… 此处隐藏：4917字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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