普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(5)

4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I? B. AgI + 2CN? == [Ag(CN)2]? + I? C. Ag2S + 4S2O32? == 2[Ag(S2O3)2]3? + S2? D. Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2? 5、醋酸的电离常数为K?a，则醋酸钠的水解常数为：

A.Ka?Kw B. K?a / K?w C. K?w / K?a D. 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；

C. 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；

D. 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl?]使得[Na+] [Cl?] > K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] B. [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] C. [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] D. [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？

A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl2 9、CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10?9 B. 4.0?10?8 C. 3.2?10?11 D. 8.0?10?12

10、向c(Cl-)=0.01 mol·L-1、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时

??

-10KKspsp溶液中离子浓度之比c(Cl)/c(I)为：（（AgCl）＝1.8×10，(AgI)=8.9×10-17）

--0000Kw?Ka

A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关 二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。 三、计算题

1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？

2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）

4、 人体血液中有

?3H2CO3—HCO?平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知

??a1pK(H2CO3)=6.37, pKa2=10.25。计

算人血中H2CO3、HCO3各占CO2总量的百分数。

5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L的Na2S水溶液的pH值及c(HS)和c(H2S)。

6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·LHAc多少毫升？固体NaAc多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。

－－

8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？

9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体 溶解在300cm30.5mol·dm-3HAc溶液中？

?10、Ag?与P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag??2PY [Ag(PY)2]?，已知K不稳?1.0?10?10，

-1

-1

-1

-

若开始时c(Ag)?0.1mol?dm，c(PY)?1mol?dm?3求平衡时的c(Ag?)、c(PY)和c([Ag(PY)2]?)。 11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、.10cm30.1mol?dm?3MgCl2和10cm30.01mol?dm?3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？

13、用计算结果说明，在含有1mol?dm?3Cl?、0.1mol?dm?3Br?和0.01mol?dm?3I?的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

??3 14、 在含有0.10mol?dm?3的[Ag(NH3)2]?和1.0mol?dm?3的NH3的1.0dm3溶液中，加入0.10cm3浓度为

0.10mol?dm?3的KBr溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含Cr3?离子浓度为0.010mol?dm?3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp?6.3?10??31)沉淀（设加

NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH?离子浓度为多少（以mol?dm?3表示）？

（2）若要使Cr3?离子浓度小于4.0mg?dm?3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH最小应为多少？

第4章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b、3b、4a b 3．（1）答案：（d）

（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）

电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因Ag+的氧化性大于H+

?(Ag?/Ag）??(H?/H)而Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

2?(Zn2?/Zn）??(H?/H)?? 其他离子的析出电势<氢的析出电势(?(阴极析出）??(H?/H)??)

224．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略） 写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+

（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+|+ （3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+

（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h

6.

7.答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )|| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb + (2) —Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) || Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +

(先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极) 8. 答案：反应Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的n=2 E??(Fe0

??2?/Fe)???(Zn2?/Zn)

eq2?2[(?0.447)?(?0.7618)]2E?)010.64c(Zn 25C lgK?==10.64 K=10=eq 2?0.059170.05917c(Fe)? 9. 答案：250C 反应2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1) E??(Fe???3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V

? (2)?fGm(298.15K)??nFE= -2×96485×0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1

(3) —Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt + …… 此处隐藏：4181字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……