广东省雷州市2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题一化(3)

使用催化剂，v(正)、v(逆)同等程度的增大。 利用“断点”突破化学反应速率图像(vt图) 6．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )

7．对于反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是( )

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是( )

A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L·min 【探规寻律】

(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变， 都可能使速率-时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。 根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。 如：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强 (仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

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(2)常见含“断点”的速率变化图像分析

图像 温度 升高 降低 升高 降低 t1时刻所改变的条件 适合正反应为放热的反应 增大 减小 适合正反应为吸热的反应 增大 减小 压强 适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应 考点三|控制变量法在探究化学反应速率影响因素中的应用

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中常有所涉及。解答此类试题时，要认真审题，弄清实验目的，明确要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。如：探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，因此可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。

探究对象的反应 控制的可变量 控制的不变量 实验方案 催化剂 浓度、温度等 2H2O2===2H2O＋O2↑ 温度 浓度、催化剂等 取相同量的5% H2O2于两支规格一样的试管取相同量的5% H2O2于两支规格一样中，向其中一支试管中加入少量 MnO2，另一的试管中，给其中一支试管加热，另支不加，在常温下观察。 一支不加热，观察。 根据两个对象的反应都有气体生成的特征，利用导管将生成的气体导入水槽中，通过观察水槽中产生气泡的剧烈程度，并以此判断该控制变量对化学反应速率是否产生影响以及具体的影响效果。

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例1.(2012·广东高考)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L KI、0.2%淀粉溶液、

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0.20 mol·L K2S2O8、0.10 mol·L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

2－－2－

已知：S2O8＋2I===2SO4＋I2 (慢)

2－－2－

I2＋2S2O3===2I＋S4O6 (快)

(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜

2－2－2－

色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O3)∶

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n(S2O28)________。 体积V/mL 实验序号 K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① ② ③ 10.0 9.0 8.0 0.0 1.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 2.0 Vx 表中Vx＝________ mL，理由是______________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S2O8)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O8)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

利用“控制变量法”的解题策略

(1)确定变量：首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。

(2)控制变量——定多变一：在探究过程中，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

(3)数据有效：选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正确的判断。 【针对训练】

1.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10 mL 2%H2O2溶液 10 mL 5%H2O2溶液 10 mL 5%H2O2溶液 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 －1－1－12－

2－

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。 (2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________。 (3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是____________________。

2.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 mol·L与0.40 mol·L的HCl溶液、0.2 mol·L与0.40 mol·L的CH3COOH溶液、0.10 mol·L CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 实验编号 ① ② ③ 温度(K) 298 308 298 盐酸浓度 0.20 mol·L 0.20 mol·L 0.40 mol·L －1－1－1－1

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醋酸浓度 — — — 实验目的 a.实验①和②是探究______对锌与盐酸反应速率的影响； b.实验①和③是探究______对锌与盐酸反应速 率的影响； ④ — c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。 (2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。

(3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10 mol·L CuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：

假设一：Cu对该反应起催化剂作用 假设二：Cl对该反应起催化剂作用

假设三 …… 此处隐藏：2731字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……