广东省雷州市2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题一化

专题一 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率及其影响因素

考点一|化学反应速率重点保分型——师生共研

[基础自主落实]

1．化学反应速率

2．化学反应速率与化学计量数的关系

(1)内容：对于已知反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的 之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。

－1－1

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)==2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L·s，

－1－1－1－1

则v(B)＝ mol·L·s，v(C)＝ mol·L·s。 【自我检测】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( ) (2)10 mol·L·s的反应速率一定比1 mol·L·s的反应速率大( )

(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( ) (4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差( ) (5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度( ) (6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值( )

(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )

－1

－1

－1

－1

(8)在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

c2－c1

( ) t2－t1

（9）同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。（ ）

【考向合作探究】

Δc题型一 依据化学反应速率的表达式(v＝)计算

Δt1．在密闭容器中，合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始时N2的浓度为8 mol·L5 min后，

－1

N2的浓度为6 mol·L，则N2的化学反应速率为________。

题型二 依据化学方程式计算

2．(2015·广东高考)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 －3n(Cl2)/10 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 －1

计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以 mol·min为单位，写出计算过程)。 题型三 依据图像计算

3．(2014·新课标卷Ⅱ)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________ mol·L·s。

4.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需

-1

时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·LNaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图4。据图

-1-1

分析，求a点对应的NaHSO3反应速率为 mol·L·s

依据图像求反应速率的步骤

－1

－1

－1,

化学反应速率的计算 题第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 型四

第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量；

运用“三Δc第三步：根据公式v＝进行计算。 段Δt式”

进行化学反应速率的计算

4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )

－1－1 －1－1

A．v(N2)＝0.125 mol·L·minB．v(H2O)＝0.375 mol·L·min

－1－1 －1－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L·minD．v(NH3)＝0.250 mol·L·min

“三段式”法的解题模式

对于反应mA(g)＋npC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L，B的浓度为b mol·L－1－1

，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L，则化学反应速率可计算如下： mA(g)＋npC(g)＋qD(g)

t0 s/(mol·L－1) a b 0 0

－1

pxqxmmnxpxqxt1 s/(mol·L－1) a－x b－

mmmx－1－1

则：v(A)＝ mol·L·s，

t1－t0nx－1－1

v(B)＝ mol·L·s，

m(t1－t0)px－1－1

v(C)＝ mol·L·s，

m(t1－t0)qx－1－1

v(D)＝ mol·L·s。

m(t1－t0)

转化/(mol·L) x

－1

nxm

化学反应速率的大小比较 题型一 根据“定量法”判断不同条件下反应速率的大小

5．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

－1－1 －1－1

A．v(CO)＝1.5 mol·L·minB．v(NO2)＝0.7 mol·L·min

－1－1 －1－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L·minD．v(CO2)＝1.1 mol·L·min

6．(2016·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)

－1－1－1－1－1－1

＝0.45 mol·L·s ②v(B)＝0.6 mol·L·s ③v(C)＝0.4 mol·L·s ④v(D)＝0.45 mol·L－1－1

·s。下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

定量法比较化学反应速率的大小

(1)归一法

按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比值法

比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bcC(g)，即比较

v(A)v(B)

与，若abv(A)v(B)

>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 ab

题型二 根据图像判断某点反应速率的大小

7．(2014·重庆高考)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图5所示，下列叙述正确的是( )

A．T1＜T2

a－b－1－1

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L·min

t1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

8．反应aA＋bBcC在体积为2 L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：

请回答下列各题：

(1)反应的化学方程式为___________________________________________________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________。 (3)由计算可知，第Ⅰ阶段20 min时，C的平均速率vⅠ(C)＝____________。

由图像判断反应速率大小的方法

根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。

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