江苏省无锡市梁溪区2016届中考化学一模试卷（解析版）(5)

【点评】解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化．

17．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是 集气瓶 ．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是 C （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的 气密性 ，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 a 端通入（填“a”或“b”）．

（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．

已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到 B （填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是 氢氧化钠溶液 ．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） 另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸 ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

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【分析】集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．

【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：A；C；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2

Fe3O4

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的气密性，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：气密性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；

（4）如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸；故答案为：B；氢氧化钠溶液；另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

18．Cu2氧化铜矿石含有CuO、（OH）还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、2CO3和Fe2O3，铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下．

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【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应的速率 ．

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ （任写一个）．

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．

（4）如图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 125℃（±5） 、 4.0h （分别指出温度和时间）．

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由 〔3.7～4.2），使Fe（OH）3形成沉淀，而氢氧化铜不形成沉淀而分离 ．

Fe（OH）3 1.5 3.7 Cu（OH）2 4.2 6.7

【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．

【分析】（1）根据反应物的接触面积与反应速率成正比进行分析； （2）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析； （3）根据过滤需要的仪器和各仪器的作用选取仪器；

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（4）根据表2、图1产物与温度、时间的关系进行分析； （5）根据氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀的pH值进行分析．

【解答】解：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将氧化铜矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，氧化铜矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率； （2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）

2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；

（3）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（4）由表中的数据可知，由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为125℃（±5）、4.0h；

（5）通过分析氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀的pH值可知，溶液适宜的pH范围是：〔3.7～4.2），理由是：使Fe（OH） 3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离． 故答案为：（1）增大接触面积，加快反应的速率；

（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； （3）漏斗；

（4）125℃（±5）、4.0h；

（5）〔3.7～4.2），使Fe（OH） 3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离．

【点评】本题考查了制备实验方案设计，涉及知识点较多，明确物质的性质是解本题关键，难点是（5）中温度和时间的选取，明确图表的含义即可得出正确结论，同时考查学生分析问题和解决问 …… 此处隐藏：2739字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……