武汉大学版无机化学试卷及课后各章节试题(10)

棕色固体Ｇ。Ｇ是一种强氧化剂。

试确定各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 解：A: Fe(OH)2 , B: Fe(OH)3 , C: Fe2O3 , D: K3[Fe(C2O4)3]?3H2O

E: FeCl3 , F: Na2FeO4 , G: BaFeO4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3KHC2O4 = K3[Fe(C2O4)3]?3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 +2KI = FeCl2 +I2 + 2KCl

FeCl2 + I2 +12NaF = 2Na3[FeI6] + 2NaI + 4NaCl

2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2 Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O Na2FeO4 + BaCl2 = BaFeO4↓ + 2NaCl

６. 完成下列反应方程式：

（1）FeSO4 + Br2 + H2SO4 → (2) Co(OH)2 + H2O2→ (3) Ni(OH)2 + Br2 + OH-→ (4) FeCl3 + NaF→ (5) FeCl3 + Ca→ (6) FeCl3 + H2S→ (7) FeCl3 +KI→ (8) Co2O3 + HCl→

(9) Fe(OH)3 + KCrO3 + KOH→ (10) K4Co(CN)6 + O2 + H2O→

解：(1) 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr (2) Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3

(3) 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- = 2Ni(OH)3 + 2Br- (4) FeCl3 + NaF = Na3[FeF6] + 3NaCl (5) 2FeCl3 + 3Ca = 2Fe + 3CaCl2

(6) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl (7) 2FeCl3 +2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl (8) Co2O3 + 6HCl = 2CoCl + Cl2 + 3H2O

(9) 2Fe(OH)3 + KCrO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + KCl + 5H2O (10) 4K4Co(CN)6 + O2 + 2H2O = 4K3[Co(CN)6] + 4KOH

７. 已知????Fe3?/Fe2?= +0.771V，?Fe2?/Fe= -0.44V，试计算?Fe3?/Fe值。解：Fe3+ + e ?Fe2+ 0.771V

Fe2+ + 2e ? Fe -0.44V Fe3+ + 3e ? Fe

46

E?Fe3?/Fe2??2?E?Fe2?/FeEFe/Fe?3

0.771?2?0.44???0.036V3?3?2?８. 举出鉴别Fe3+，Fe2+，Co2+和Ni2+离子常用的方法。 解：（1）鉴别Fe3+

Fe3+遇KSCN立即变血红色 Fe3+ + SCN- = FeSCN2+

Fe3+遇K4[Fe(CN)6]变蓝 Fe3+ + Fe(CN)64- + K+ =KFe[Fe(CN)6] （2）鉴别Fe2+

Fe2+遇K3[Fe(CN)6]变蓝 Fe2+ + Fe(CN)63- + K+ = KFe[Fe(CN)6] Fe2+可使酸性高锰酸钾褪色

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （3）鉴别Co2+

Co2+与 KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚层为蓝色 Co2+ + 4SCN- = Co(SCN)42-

Co2+遇NaOH先有蓝色沉淀生成，沉淀逐渐转为粉红色 Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 ↓ （4）鉴别Ni2+

Ni2+与少量的氨水反应生成绿色的沉淀氨水过量得蓝色溶液 Ni2+ + 6NH3 = Ni(NH3)62+ Ni2+与丁二酮肟在氨溶液中反应生成鲜红色的沉淀

９. 如何分离Fe3+，Al3+，Cr3+和Ni2+离子？ 解： Fe3+,Al3+,Cr3+,Ni2+

NaOH 过量

Fe(OH)3,Ni(OH)2 Al(OH)4-,Cr(OH)4-

NH3·H2O (1)H2O2,Δ;

(2)PH=4∽5,BaCl2

Fe(OH)3 Ni(NH3)42+

BaCrO4 Al3+

１０. 欲制备纯ZnSO4,已知粗的溶液中含Fe（Fe3+，Fe2+）0.56g·dm-3，Cu2+0.63 g·dm-3，在不引进

杂质（包括Na+）的情况下，如何设计此工艺？写出反应方程式。 解：工艺流程图如下：

ZnSO4,Cu2+,Fe2+,Fe3+ 过滤 加Zn粉 硫酸酸化

Cu,Zn ZnSO4,Fe2+(少许Fe3+) H2SO4 酸化 过滤 通入空气 过滤 pH=3∽4

47

Cu↓ ZnSO4 ZnSO4 Fe(OH)3↓ 过滤 浓缩结晶

母液 ZnSO4·7H2O

除Cu：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu↓ pH 3-4

除Fe：Fe2+ + H2O Fe(OH)3↓ O2

pH 3-4

Fe3+ + H2O Fe(OH)3↓

１１. 有一配位化合物，是由Co3+离子，NH3分子和 Cl离子所组成。从11.67g该配位化合物中沉淀

出Cl离子，需要8.5gAgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4.48dm3氨气（标准状态下）。已知该配位化合物的分子量233.3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。 解：解： 8.5g AgNO3 相当于 nCl- =

??8.5?0.05mol 1704.48?0.2mol nNH3 =

22.411.6g配合物中，配位数为6 故化学式为： [CoШ(NH3)4Cl2]Cl(分子量计算值为233.4) AgNO3所沉淀的Cl-离子是外界的Cl-离子

１２. 纯铁丝521mg在惰性气氛中溶于过量的HCl溶液，向上述热溶液中加入253mgKNO3。反应完

毕后，溶液中剩余的Fe2+离子用浓度为16.7mol·dm

?32?Cr2O7溶液进行滴定，共需重铬酸盐溶

?液18.00cm3。试导出反应中Fe与NO3间的化学计量关系。 2?解： 14H + 6Fe + Cr2O7== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

+

2+

6 1

6×0.3006 16.7×0.018=0.3006 =1.8036 原有n Fe =

0.521=0.009mol 560.253n KNO3==0.0025mol

1012+

2H + 3Fe + NO3== 3Fe + NO?+ 2H2O

+

3+

?１３. 指出下列各配位化合物的磁性情况： （1）K4[Fe(CN)6] （2）K3[Fe(CN)6] （3）Ni(CO)4

48

（4）[Co(NH3)6]Cl3 （5）K4[Co(CN)6] （6）Fe(CO)5 解：（1）K4[Fe(CN)6]

Fe(И) 3d64s04p0,d2sp3,反磁性 （2）K3[Fe(CN)6]

Fe(Ш) 3d54s04p0,d2sp3,顺磁性 （3）Ni(CO)4 激发

Ni(0) 3d84s24p0 3d104s04p0，sp3反磁性 （4）[Co(NH3)6]Cl3

Cl(Ш) 3d64s04p0,d2sp3,反磁性 （5）K4[Co(CN)6] 激发

Co(И) 3d74s04p0 3d64s04p05s1,d2sp3, 顺磁性 （6）Fe(CO)5 激发

Fe(0) 3d64s24p0 3d84s04p0, dsp3反磁性 １４. 铂系元素的主要矿物是什么？怎样从中提取金属铂？

解：答：主要矿物是原铂矿，因铂系元素性质相近，几乎六个元素共同存在，如：锇铱以合金

的形式存在于原铂矿中，由于铂系元素的稳定性所以它们在矿中以单质状态存在。

提取金属铂首先用王水处理矿石，使铂与锇、铱基本分离，铂进入溶液中，再用葡萄糖或

其他还原剂进行还原，在一定条件下能使钯及其他杂质全部析出，而铂留下，第三步是从溶液中以(NH4)2PtCl6形式析出铂，灼烧分解，熔融。 ? (NH4)2PtCl6════ Pt + 2NH4Cl + Cl2 １５. 联系铂的化学性质指出在铂制器皿是否能进行有下述各试剂参与的化学反应： （1）HF (2)王水 （3）HCl + …… 此处隐藏：3839字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……