人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第一课时)

上课用的课件,只要内容是元素周期表的编排原则和结构介绍

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元素周期表第一课时

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门 捷 列 夫

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1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。

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思考与交流 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。1-18号元素原子结构示意图

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

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1-18号元素原子结构示意图

元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元素中

电子层数目相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行，再把不同横行中 最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成 纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

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(1)周期(横行) 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。 周期

周期数=电子层数

1

2

3

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短周期：第1~3周期 周 期

长周期：第4~6周期 不完全周期：第7周期

周期表里数周期，1234567.

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类别

周期序数

起止元素

所含元素总数

电子层数

1 短周期

H——He

2

1

23 4 长周期

Li——NeNa——Ar K——Kr

88 18

23 4

56

Rb——XeCs——Rn Fr——112号

1832 26

56 7

不完全周期

7

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三长三短一不全，七主七副八与零

ⅠA 主族： , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 ⅠB 副族： , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族

族(列)

第VIII 族： 包含三列

0族： 稀有气体元素

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ⅠA

0

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

主族序数=最外层电子数

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IA H1

元素周期表 1~20号元素A:主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯

0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩

1氢 Li2

3锂 Na3

11钠 K4

19钾

族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行

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IIIB Sc 21 钪

IVB Ti 22钛

VB V 23钒

VIB Cr 24铬

VIIB Mn 25锰 Fe 26铁

VIII Co 27钴 Ni 28镍

IB Cu 29铜

IIB Zn 30锌

B:副族(7个纵行)VIII 族(3个纵行)

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IIIB Sc 21 钪

IVB Ti 22钛

VB V 23钒

VIB Cr 24铬

VIIB Mn 25锰 Fe 26铁

VIII Co 27钴 Ni 28镍

IB Cu 29铜

IIB Zn 30锌

IA H1

A:主族B:副族

0 He

1氢 Li2

IIA Be4铍 Mg 12镁 Ca 20钙

IIIA B5硼 Al 13铝

IVA C6碳 Si 14硅

VA N7氮 P 15磷

VIA O8氧 S 16硫

VIIA F9氟 Cl 17氯

2氦 Ne10氖

Ar 18氩

3锂 Na3

11钠 K4

19钾