烟台市2013-2014学年度第一学期高二化学期末考试(带答案)

2013—2014学年度第一学期期末自主练习

高 二 化 学（A）

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

1～16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是

A．中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应

C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D．吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量

2．下列关于催化剂的说法正确的是 A．任何化学反应，都需要催化剂 B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

D．电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快

3．室温时，在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大， 应采取的措施是

A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压比常压有利于合成氨的反应 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

5．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka(HF)=6.8×10mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.7×10mol·L-1）

-4

-5

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1

－

D．V1=V2>V3

－

6．能使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少的可行操作是 A．加入氢氧化钠固体 B．加水稀释 C．通入氯化氢气体

D．加入Ba(OH)2溶液

7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH大于7 B．常温下0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH＝2.1

－

C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

D．常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 8．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动

2C(g)达到平衡后，若将平

C. C的百分含量增大 D. B的浓度减小

9．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应： FeCl3 + 3KSCN 色变浅的是

A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液 C．向溶液中加少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L-1FeCl3溶液

Fe(SCN)3 + 3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜

10．已知2SO2(g) + O2(g)

SO3 (g) =

2SO3(g),△H = -197.8kJ·mol-1,则反应：

1

O2 (g) + SO2 (g)的△H是 2

A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1 11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 ．．．

A．装置①中a为阳极、b为阴极

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3= Cu2＋2Fe2

＋

＋

＋

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

12．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是

A．c(OH-) / c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B．常温下水电离出的c (H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13．某镍镉电池总反应为Cd + 2NiOOH + 2H2

O

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，其电解质溶

液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH－= NiOOH + H2O B．充电时阴极附近溶液的碱性增强 C．放电过程是电能转化为化学能的过程 D．放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

14.

一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为体系的说法正确的是

，有关该平衡

A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C体积分数增加

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

15. 将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液 ②100mL 水 ③50mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液 ④100mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为 A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 16. 反应mX（g）

nY（g）+ pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分

数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 A．该反应的△H>0 B．m < n + p

C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)<v(C)

2013—2014学年度第一学期期末自主练习

高 二 化 学（A）

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

17. （12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。 （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)。800℃时在2L密闭容

器中加入0.020mol NO和0.010mol O

，n(NO)随时间的变化如下表： ① 800℃时该反应的平衡常数K ＝___________________。已知反应的平衡常数

K(700℃)＞K(800℃)，则该反应是________热反应。

② 0～2s内该反应的平均速率v(O2)＝_____________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料。已知： ①N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H =+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H =-543kJ·mol-1

写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式 。 （3）肼—空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是： N2H4+ O2= N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是

18．（12分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na(CH3COO) （填“ >” 、“＝”或“<” ）。 （2）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是

（3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05 …… 此处隐藏：3615字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……