【金识源】2014年秋高中化学 4.3 硫和氮的氧化物课件 新人教版必

第三节

硫和氮的氧化物

第三节

硫和氮的氧化物

一、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: 点燃

S + O2 ===

SO2

(一)物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).

(二) SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，(2) 与碱反应

同时又向逆反应方向进行的反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 (亚硫酸钠)

SO2 +CaO==CaSO3 (亚硫酸钙)

实验室制取SO2,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。

【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。

2:具有还原性(1) 2SO2+O2 2SO3见课本P91

SO3+H2O = H2SO4(硫酸)

SO3是一种无色固体，熔点16.8℃,沸点44.8 ℃ , SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 *可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2点燃

2H2O

是可逆反应吗？

3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O

作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 0 氧化性+4

S

加 还 原 剂

SO2

还原性

加 氧 化 剂

H2SO4

+6

SO2 + 2H2S = 3S +2H2O

如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等

SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。

漂白性物质小结

氧化作用HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化 永久漂白

化合作用 吸附作用活性炭 SO2 化学变化 物理变化 暂时漂白 永久漂白

二、二氧化氮和一氧化氮 科学视野：信使分子——NO想一想： (1)1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究 成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功 能 (2) NO一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？ ------世上没有绝对的有害物质

二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： 放电 N2 + O2 = 2 NO (无色) 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO + O2 = 2 NO2 (红棕色) 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO:无色、不溶于水、不稳定(易氧化) NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 + H2O =2HNO3 + NO

科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他

药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。

实验步骤 ( 1)

现 象

解释(反应 式)

( 2)

( 3)

科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。

实验步骤 (1) 将充满NO2 的试管倒立 在水槽 (2) 往试管通入 O2 (3) 继续通入氧 气

现 象

解释(反应 式)

4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO

2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气(NO)吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次

循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。

2、污染物的来源：

(1)SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油) 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。(2)NO2主要来自于汽车尾气。

酸雨的形成：雨水. 霜. 雹. 露 等

CO2

SO2

NOx

燃

烧

石油 煤 金属矿物

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。