九年级化学第四单元复习课件M

第四单元

物质构成的奥秘(复习课)

本单元知识脉络定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价

组成

元素

符号

纯净物 物 质构 分 裂

周期表简介

分子 表示符号 构成质量表示方法结构成

化学式 相对分子质量中子

原子核 质子 核外电子 原子结构示意图

原子得 失 电 得 失 电 子

混合物

子

离子

质量表示方法 阳离子 阴离子

相对原子质量

本单元考点分析：考点一原子核

原子、离子的结构电子层

该电子层上的电子数

Na原子结构示意图 核内质子数 (核电荷数)

1、根据以下原子核外电子的排布分析属于 金属元素原子的是( ),属于非金属元素 B A 原子的是( ),属于稳定结构的是 ACE ( )D A+2 2

B

+12

2

8

2

C +11

2

8

D+16

2

8

6E

+9

2 8

2、下面是五种粒子的结构示意图A +17 2 8 7

B

C

+18 2 88

D

+11 2 8 1E

+17 2 8 8

(1)图中粒子共表示 四 种元素。A所表示的元素位 三 周期。 于元素周期表的第 Mg2+ (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示), 表示的阴离子是 Cl二者形成的化合物的化学 MgCl2 式 。

3.元素铯(Cs)的核电荷数为55,已知 Cs+与硒离子(Se2-)具有相同的电子层 结构，则硒元素的核电荷数为( C ) A.58 B.53 C.52 D.54

小结核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数≠电子数(离子)

相对原子质量=质子数+中子数质子数和中子数 元素的相对原子质量由_____________决定元素种类由 原子的质子数 决定， _________ 元素化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定 _____________ 化学性质 原子的最外层电子数相同，元素的______相似 (注：He和Mg除外)

考点二

物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成： ⒉物质由粒子(原子、分子、离子)构成。 例如： ⑴铁是由铁原子构成的。 ⑵水是由水分子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：

一.下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 ×

2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 √3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。× 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。√

4、1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。 √ 6、铁是由铁原子构成的。√7、铁是由铁元素组成的。√

小结学会判断物质是由哪种微粒构成！(1)由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体， 固态非金属如C,Si 。 由原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式 没有下标数字，只有元素符号。(2)由分子构成的物质有：只要化学式中不含金 属元素，不含NH4+的都可认为是由分子

构成的。 (3)由离子构成的物质有：一般化学式中含有金 属离子或NH4+都可认为是由离子构成的。

考点三

部分化学用语所表示的意义某种元素 某种元素的一个原子 某种物质

元素符号

化学式

某种物质的组成

某种物质的一个粒子 某种物质一个粒子的构成

1、符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？① O 表示氧元素; 一个氧原子。 ② 2O 表示2个氧原子。 ③ O2 表示氧气； 氧气是由氧元素组成； 一个氧分子； 每个氧分子由2个氧原子构成。

④ 2O2 表示两个氧分子

2、下面的化学符号中，既能表示一种元素，也 能表示一个原子，还能表示一种单质的是 C 。 A. O B. N C. Fe D. Cl

金属单质、固态非金属单质、稀有气体都 是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！

考点四

化学符号周围数字的含义元素的化合价数

表示粒子个数

每个离子所带的电荷数

xRy

±n

n±

表示1个分子所 含的原子个数

议一议1、说出下列化学符号中“2”的含义： (1)2H两个氢原子 _____________________

(2)2SO2 _____________________ 两个二氧化硫分子一个二氧化硫分子中含有两个氧原子

(3)Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________氧化镁中镁元素的化合价为+2价 (4)MgO _____________________+2

2.下面关于“2”的含义的解释中，正确的 是 ( B ) A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单 位的正电荷 B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有 二个氢元素-2

D.Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3 个硫酸根的化合价为-2价