江苏小高考化学__知识点集锦

必修1知识点

专题一 化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

按物质的组成分类：

有机化合物 混合物

物质

纯净物无机化合物

金属

四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥

2e- 失去2e-

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式：n=

23

N

例题P7 NA

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

m

例题P7 M

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=

V

例题P10 Vm

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=

nB

V

物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签

物质的分散系

溶 液 胶体 浊液

分散质大小 <10 10～10 >10 胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO3

强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3

弱碱NaOH KOH Ba（OH）2 物质的分离与提纯水

-9

-9

-7

-7

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸

馏烧瓶 冷凝器

分液：分离互不相容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取

离子的检验

焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So4--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

+2-

Fe3检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核

原子Z中子 A 质量数=质子数+中子数

核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H (核素)

专题二从海水中获得化学物质

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl

2Fe+3Cl2===2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl

1

1

1

A3+

+

燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）

漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。

3. 氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2

(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

5、钠

（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 （2）钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）

②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生） ④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。 （3）钠与水反应的化学方程式为

+- （4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4 Ti （6）Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

233233NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠

6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 8、离子方程式的常见错误举例：

+-- 2-+

Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O

3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O

9、镁的提取与应用 镁的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质

3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C

专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金

1. 铝是地壳中最多 …… 此处隐藏：3650字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……