高中化学系列课件选修4—2.2影响化学反应速率的因素(新人教版)

来源：网络收集时间：2026-08-25

导读：第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素 2015年9月24日星期四影响反应速率的因素(1)内部因素(主要因素) :参加反应物质的性质 (2)外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素

2015年9月24日星期四

影响反应速率的因素(1)内部因素(主要因素) :参加反应物质的性质 (2)外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

碰撞理论类比法：借鉴投篮

没足够的能量

没合适的取向

足够的能量 +合适的取向

有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：有可能发生有效碰撞的分子。活化能: 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能和反应速率的关系:

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。

一个反应经历的过程普通分子

活化能

活化分子

合理取向的碰撞

有效碰撞

新物质

能量n活=n总×活%

活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100%

化学反应速率主要取决于：有效碰撞频率

所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。

探究点一浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，填写下表：原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O

视频导学

实验步骤现象KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长 KMnO4酸性溶液褪色褪色时间短

褪色时间

H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，结论1:在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增结论反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。速率越慢

浓度对反应速率影响的本质原因反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多

反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少单位时间内有效碰撞减小

单位时间内有效碰撞增加反应速率加快

反应速率减慢

注意：

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。应用1: 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末

活学活用1. 对于反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g),其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 A.增大 C(s)的量 B.增大 H2O(g)的浓度 C.增大 CO(g)或 H2(g)的浓度 D.减小 H2O(g)的浓度 (A

)

探究

点二压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论2:有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率；反之。微观解释

增大压强

体积缩小

反应物浓度增大

单位体积内活化分子数增多

单位时间内有效碰撞增加

反应速率加快

注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？

压强对反应速率的影响思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He,反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He,反应的速率怎么变？

Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ,反应的速率怎么变？

注意：

压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。

对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→ 反应速率增大 2、恒容时：

A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”(如He、N2等) →引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：冲入“无关气体”(如He等)→ 引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。

活学活用2. 反应 C(s) + H 2O(g) CO(g)+ H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.将容器的体积扩大一倍 B.将容器的体积缩小一半 C .保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D.保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大 ( C)

归纳总结(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→

单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。

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