2012步步高一轮江苏专用苏教版化学课件：专题2 第2讲 氧化还原反

第2讲

氧化还原反应的规律和应用 基础盘点

一、氧化还原反应的规律 1.在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子 .在氧化还原反应中， 有得必有 失 ，有氧化必有 还原 ，它们在氧化还原反 应中是对立统一的关系。 应中是对立统一的关系。 2. .在氧化还原反应中， 氧化剂化合价降低总数与还原剂 在氧化还原反应中， 化合价升高总数相等，氧化剂得电子总数与还原剂失 守恒； 电子总数相等，即 电子 守恒； 在有离子参加的氧化还 原反应中，反应前、 原反应中，反应前、后离子的净剩电荷数 相等 ，即

电荷 守恒。 _____守恒。 守恒

3.一个实际发生的氧化还原反应，总是较强的氧化剂 .一个实际发生的氧化还原反应， 与较强的还原剂反应。 与较强的还原剂反应。生成还原性相对较弱的还原 产物和氧化性相对较弱的氧化产物， 产物和氧化性相对较弱的氧化产物，即氧化剂的氧 氧化产物的氧化性， 化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 大于 还原产物的还原性。 还原产物的还原性。 4.若存在多种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化性 强 .若存在多种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化性__ 的先被还原；若存在多种还原剂与一种氧化剂反应 的先被还原； 的先被氧化。 时，还原性 强 的先被氧化。

5.当元素化合价处于最高价态时，化合价只能 降低 ， .当元素化合价处于最高价态时， 元素只有 氧化 性 ； 当元素的化合价处于最低价态 时，化合价只能 升高 ，元素只有还原性；当元素的 化合价处于中间价态时， 化合价处于中间价态时，化合价既能升高又能降低， 元素既有 氧化性又有 还原 性。 6.同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠 .同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 相邻价态(或无中间价态 或无中间价态)时 反应。 近不 交叉 ，相邻价态 或无中间价态 时 不 反应。

二、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移， 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而 氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数 必然等于 氧化剂得电子的总数 或元素化合价降低总数)必然等于 或元素化合价降低总数 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数 ， 还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数),根据这一 或元素化合价升高总数 原则可以对氧化还原反应的化学方程式配平。 原则可以对氧化还原反应的化学方程式配平。配平的步 骤： (1)标好价：依据化学式中元素化合价的 代数和为零，正 标好价： 标好价 确标出反应前后化合价有变化的元素的化合

价。 确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 列变化： 的数值。 列变化

(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的最小公倍数， 求总数： 求总数 确定氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 确定氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 还原产物的 化学计量数 。 (4)配系数：用观察法配平其它各物质的化学计量数。 配系数：用观察法配平其它各物质的化学计量数。 配系数 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即原子守恒、 电子 守恒、 细检查：利用“守恒”三原则 即 守恒、 守恒、 细检查

电荷 守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。 _____守恒 ，逐项检查配平的方程式是否正确。 守恒

考点精讲考点一 氧化还原反应的规律 氧化产物+ 氧化产物+还原产物 1.氧化还原反应的类型 . (1)还原剂+氧化剂 还原剂+ 还原剂 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同 的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂 或还原剂)全部被还 的物质，参加反应的氧化剂 或还原剂 全部被还 或被氧化), 有关元素的化合价全部发生变化。 原(或被氧化 ， 或被氧化 有关元素的化合价全部发生变化。 催化剂 例如： 例如：4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O。 + 。 △

(2)部分氧化还原反应 部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂(或氧化剂 只有部分被氧化 此类反应的特点是还原剂 或氧化剂)只有部分被氧化 或氧化剂 (或还原 ，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧 或还原),有关元素的化合价只有部分发生变化， 或还原 化还原反应外， 还伴随有非氧化还原反应。 例如： MnO2 化还原反应外， 还伴随有非氧化还原反应。 例如： △ +4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O。 浓 。 (3)自身氧化还原反应 自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之 即同一种物质中的一种元素被氧化， 间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被 还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂； 还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在 同一物质的同种元素之间， 同一物质的同种元素之间，既同一种物质中的同一种元 素既被氧化又被还原(亦即通常所说的歧化反应 。 素既被氧化又被还原 亦即通常所说的歧化反应)。 亦即通常所说的歧化反应

例如： 例如： △ 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 3S+6KOH=====2K2S+K2SO3+3H2O + + (4)归中反应 归中反应 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种不同 的价态(高价、低价) 反应后转化成中间价态。 的价态(高价、低价 ),反应后转化成中间价态。但应注意的 是同一种元素

反应时，其化合价只靠拢，不交叉。例如： 是同一种元素反应时，其化合价只靠拢，不交叉。例如： 靠拢

得到5e 得到 -△ KClO3+6HCl(浓) =====KCl(浓)+3Cl2↑+3H2O 浓 浓+

失去5e 失去 - 得到2e 得到 -H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O + 浓 ↓

失去2e 失去 -

2.氧化还原反应的基本规律及应用 . (1)守恒规律 守恒规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数， 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电 子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数， 子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合 价升高总值也等于化合价降低总值。 价升高总值也等于化合价降低总值。 应用：可进行氧化还原反应方程式的配平和有关计算。 应用：可进行氧化还原反应方程式的配平和有关计算。 (2)强弱规律 强弱规律 得到ne 得到 - 强氧化剂+强还原剂===还原产物 弱还原性 +氧化产物 弱 还原产物(弱还原性 产物(弱 强氧化剂+强还原剂 还原产物 弱还原性)+氧化产物 氧化性) 氧化性

失去ne 失去 -

氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化产物， 还原产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。 上述规律可总结为： 比什么性， 找什么剂， 产物之性小于剂。 上述规律可总结为： 比什么性， 找什么剂， 产物之性小于剂。 应用：在适宜条件下， 应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物 用还原性强的物质制备还原性弱的物质； 质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质 间氧化性或还原性的强弱。 间氧化性或还原性的强弱。 (3)价态规律 价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价， 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈 现一种性质。物质若含有多种元素， 现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质 的综合体现。 的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

(4)转化规律 转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易； 氧化还原反应中，以元素相邻价态 …… 此处隐藏：2856字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……