【新】2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)(2)

10．(2017·肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋x Na 2O ＋16N 2↑，下列说法错误的是( )

A ．x ＝5

B ．每生成16 mol N 2转移10 mol 电子

C ．N 2既是氧化产物又是还原产物

D ．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

答案 D

解析 据Na 原子守恒可知，2x ＝10，则有x ＝5，A 项正确；该反应中，N 元素由＋5价、－13

价变为0价，故每生成16 mol N 2转移10 mol 电子，B 项正确；该反应中，N 元素既被氧化又被还原，则N 2

既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；生成16 mol N 2时，有15 mol N 2是氧化产物，1 mol N 2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，D 项错误。

11．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

【新】2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 6

A.第①组反应的其余产物只有O 2

B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2

C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子10 mol

D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋

＞Br 2

答案 B

解析 根据原子守恒，产物中还应有H 2O ，故A 错误；由MnO －4―→Mn 2＋知，反应③的另一反应物为HCl ，则生成1 mol Cl 2，转移2 mol 电子，故C 错误；在反应②中Br －没有被Cl 2氧化，即Cl 2先氧化Fe 2＋，则氧化性Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋，故

D 错误。

12．(2018·湖南株洲质检)向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞SO 2＞I 2

B ．在SO 2与I 2反应中得到的还原产物为H 2SO 4

C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性

D ．滴加KI 溶液时，每转移2 mol e －会生成2 mol CuI 沉淀

答案 D

解析 由题干信息可知，向CuSO 4溶液中加入KI 溶液时发生反应：，当转移2 mol e －时生成2 mol CuI 沉淀，D

项正确；向反应后的混合物中再通入SO 2气体，又发生反应：I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ②，该反应中SO 2作还原剂，体现了SO 2的还原性，得到的还原产物是HI ，故B 、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu 2＋＞I 2，反应②中I 2将SO 2氧化，说明氧化性I 2＞SO 2，故A 项错误。

13．按要求填空。

(1)在Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋中，

①只有氧化性的是________，

②只有还原性的是________，

③既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO ＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O

【新】2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 7 ②NH 3＋NO ―→HNO 2＋H 2O

③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2

在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g ，转移电子________mol 。

答案 (1)①Fe 3＋、H ＋ ②Fe ③Fe 2＋

(2)② HNO 3 NO 1

解析 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以

②式不能实现。在反应①N +2O ＋HNO 3+5―→N +32O 3＋H 2O 中，根据元素的化合价变化可知HNO 3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol ×1＝1 mol 。

14．HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe 2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe

2＋转化为Fe 3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是__________________(填字

母)。

A ．亚硝酸盐被还原

B ．维生素

C 是还原剂

C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋

D ．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________。

(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe 2＋转化为Fe 3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a ．Cl 2

b ．Fe

c ．H 2O 2

d ．HNO 3

(4)FeSO 4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)，氧化性比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4更强，主要反应：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________________________________。 ②简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)D

(2)NO －2＋Cl 2＋H 2O===NO －3＋2H ＋＋2Cl －

(3)c

【新】2019高考化学一轮复习氧化还原反应专题训练(含解析)

小中高精品教案试卷

(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。

15．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以 …… 此处隐藏：2514字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……