盐类的水解专题复习

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、HCO3-、S2-等离子或Fe3+遇到CO32 HCO3-等离子。水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为： 。

(2)、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：___________________________。

练习：1、写出下列离子方程式

Al3++H2

1

Al3++AlO2-+H2

2．判断下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)、盐类水解一定促进水的电离 ( )

-(2)、由0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH-

( )

(3)、盐类水解为可逆过程 ( )

－

(4)、Na2CO3溶液中CO23水解后造成离子的种类增多( )

＋－

(5)、pH＝5的NH4Cl溶液中水电离产生的H浓度为109mol/L ( ) (6)、pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等( )

(7) 0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH

( )

3++--(8)、Fe H I HCO3能在溶液中大量共存 （ ）

二、盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性__________。

如：HA和HB均为弱酸，且酸性HA＞HB，则KA和KB溶液的碱性KA KB，溶液中C(A-)和C(B-)的浓度C(A-C(B-)

例、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是: （ ）。

-+

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

2、外因

①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。

②浓度：加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的

水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

想一想：1、配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？ 判断：2、对于0、1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的PH降低（ ）

3、对于0、1mol/LNa2SO3溶液，加入少量NaOH固体，C(SO32-）与c(Na+)均增大（ ）

－

4、对于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH升高

＋－

B．通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大

＋－－＋

C．c(NH4)＋c(OH)＝c(Cl)＋c(H)

－＋＋－

D．c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

5、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

6、对于0.1 mol L－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH降低

＋－－

B．c(Na)＝2c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋＋－－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO32)＋2c(HSO3-)＋c(OH)

－＋

D．加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大 【高考真题再现】

1温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）

＋

－

－

3、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ） A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)

－

4.（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)

＋

－

－

＋

－

－

C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)

＋

－

－

＋

－

－

5.（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A．在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

C．由0．1 mol·L 1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B OH D．由0．1 mol·L 1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A + H2O HA + OH

--

2

6.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH]= [H]

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：[NH4]>[SO4]>[H] D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：

＋

-1

+

2-+

-1

-+

-+

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na) 2下列叙述正确的是（ ）

A．在醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0 10mol/L盐酸的pH 3.0，1.0 10mol/L盐酸的pH 8.0

D．若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 11

2

3

8

－

[OH]=[H]+[HS]+[H2S]

7.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）

A.溶液中水电离出的H个数：②& …… 此处隐藏：3003字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……