无机化学题库(二)

本题库为碱金属碱土金属部分。适用于从事化工职业教育的教师和学生参考.

无机化学题库（二）

江苏省盐城技师学院 杜 金

碱金属和碱土金属

一、选择题 1、( C )金属钠比钾

A、金属性强； B、原子半径大； C、还愿性弱； D、性质活泼。 2、( B )在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到白色的固体，它是 A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2O D、NaHCO3 3、( C )不能用无水CaCl2来干燥的物质是

A、氧气 B、二氧化硫气体 C、氨气 D、氯化氢气体 4、( B )下列叙述不正确的是

A、碱金属元素的单质随着元素原子序数的递增，熔、沸点逐渐降低 B、碱金属元素的单质随着元素原子序数的递增，金属活泼性逐渐降低 C、含碱金属元素的盐类都易溶于水 D、钠原子的半径比镁的原子半径小

5、( B )要除去纯碱中的小苏打，正确的方法是

A、加和稀盐酸 B、加热灼烧 C、加入石灰水 D、加入盐水

6、（C）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是（ C ） A、100mL 0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/LHCl溶液

7、（B）NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是 A．1L溶液中含0.3NA个K B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K 浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 8、（C）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中

C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L

9、（A）某结晶水合物的化学式为R xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是

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A、饱和溶液的物质的量浓度C、25℃，R的溶解度二、填空 1、指出化学式

100a(Mr 18x)a(Mr 18x)

B、饱和溶液的质量分数

MrV(a b)Mr

100a(Mr 18x)a b D、饱和溶液的密度

bMr 18axV

N2O、H2O2、Fe3O4中带点元素的氧化数：+1、-1、+8/3。

2、金属钠本身没有腐蚀性，却不能直接用手取用的原因：生强烈的化学反应产生氢气燃烧并放出大量的热把手烧伤。化学反应方程式为：

Na H2O NaOH H2 Q

3、实验室存放的NaOH和Na2O2时要密闭保存原因是：发生作用引进杂质。化学反应方程式为：2NaOH CO2 Na2CO3 2H2O、

Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2

4、盛放NaOH的溶液的玻璃瓶不能用玻璃瓶塞子原因是：化硅发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有黏性，长期存放易将玻璃塞和瓶颈粘在一起而无法打开。反应方程式为：2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O

5、叫电离。 三、物质鉴别

1、NaOH 、Na2CO3和Na2SO4 鉴别：

溶液变粉红色.......................(待定)

NaOH..

用三支试管取三种溶液Na2CO3

Na2SO4

分别滴加二滴石蕊溶液

溶液变粉红色........................(待定)

溶液不变色(确定原溶液为NaSO)

2

4

2

再向待定溶液中滴加0.1mol/LCa(OH)

无沉淀生成....(确定原溶液为NaOH溶液)有沉淀生成..(确定原溶液为Na2CO3溶液)

有关化学方程式：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2H2O 2、NaOH、KCl和CaCl2 鉴别：

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NaOH

用三支试管取三种溶液KCl.....

CaCl2

溶液变粉红色.(确定为NaOH溶液)

2

3

/

滴加0.1mol/L的NaCO分别滴加二滴石蕊溶液

溶液不变色............................(待定) 无变化(确定原液为KCl)...........

溶液不变色............................(待定)

有沉淀生成(确定原液为CaCl2)

有关化学方程式：CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 四、写出碱金属和碱土金属元素的名称和符

五、用电子转移法配平下列化学反应方程式（指出氧化剂和还原剂）1、FeCl3 Cu CuCl2 FeCl2 配平：FeCl3 ..Cu.. ..CuCl2 ....FeCl2

FeCl3为氧化剂; Cu为还原剂

KCl

2、 K2Cr2O7 +HCl(浓) ----CrCl3 + Cl2 + + H2O

l K2Cr； HC为还原剂。 为氧化剂2O7

3、 KCl3O ——

KCl

+ O2

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KCl3O既是氧化剂又是还原剂；

4、 Cu + HNO3(稀) —— Cu(NO3)2 + NO + H2

O

Cu是还原剂；HNO3是还原剂。

六、写出下列反应的离子方程式

1、 NaOH + HCl NaCl + H2O

2、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 3、Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + H2O 4、NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 H2O

解：1、OH H H2O

2、CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 3、Mg(OH)2 2H Mg2 2H2O

4、OH NH4 NH3 H2O

七、将下列离子反应改写为化学反应方程式

1、 Ag + Cl AgCl 2、Ca2 + CO32 CaCO3

3、 Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2O 4、CO32 + 2H CO2 + H2O

解：1、AgNO NaCl AgCl NaNO

33

2、CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 3、Fe(OH)3 3HCl FeCl3 3H2O

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4、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O

八、写出下列物质的化学式：

烧碱、 纯碱、小苏打、生石灰、熟石灰、石灰石、生石膏、熟石膏、泻盐 答：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、CaSO4 2H2O、

CaSO4

1

H2O、MgSO4 7H2O 2

九、写下列各步化学方程式： 1、

答：

电解

答：1、Ca Cl2 CaCl2 2、CaCl2(熔融) Ca Cl2

3、Ca H2 CaH2 4、CaH2 2H2O Ca(OH)2 2H2

5、Ca(OH)2 2HNO3 Ca(NO3)2 2H2O

点燃6、2Ca O2 2CaO 7、CaO 2HNO3 Ca(NO3)2 H2O

8、CaCO3 CaO CO2 9、CaCO3 2HCl(稀) CaCl2 CO2 H2O

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10、CaCl2 CO2 H2O CaCO3 2HCl

十、商品NaOH中常含有Na2CO3杂质，怎样用最简便的方法加以检验？

[检验]：在一支干净试管中，加入少量商品试剂配成溶液，再向试管中滴加两滴

Ca(OH)2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，再向试管中滴加稀盐酸，若沉淀溶解同时有少量气体生成，则说明商品中一定含有Na2CO3。

十一、计算题：

1、今有2mol/L盐酸溶液50ml与适量的硫化亚铁反应后，在标准状况下最多能收集到硫化氢气体多少升？（设硫化氢收率为90%）

解： FeS 2HCl FeCl2 H2S

2mol22.4L

........ ........ V理论 1.12L

2 0.05V理论

又：

V实际

V理论

90% 所以：V实际 V …… 此处隐藏：2482字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……