北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题(2)

30. （10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下： I. 理论预测

甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。

丙同学的观点是_____________________________________。 Ⅱ. 进行实验

实验

一

步骤

①

操作 现象

向试管A中加入2 mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡

溶液变为黄色

② 滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色

二 ①

向试管B中加入2 mL FeCl2溶液和0.5 mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水

溶液变为黄色

② 滴加少量KSCN溶液 溶液没有出现红色

Ⅲ. 实验现象的分析与解释

（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是____。 （2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是__________________。

（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_______________________。

（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是_________________。 31. （10分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。 a. 试管

b. 坩埚

c. 烧杯

（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是 ______________________________________________________________ （3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。

（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。 （5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

B卷 满分20分

1. （12分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

（1）G的元素名称____________，在元素周期表中的位置是_______________。 （2）下列说法正确的是____________（填序号）。 a. FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性

b. A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同 c. B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象

d. 将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象 （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是________________________。

（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。

①X的化学式是________________________。

②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。

2. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。

（1）I中发生反应的还原剂是_____________（填化学式）。 （2）A溶液中溶质的化学式是_____________。 （3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。 2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O

（4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，．．．未变质的NaClO2试样为B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。

【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2＝2NaClO3+NaCl。

比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A_________B（填“>”、“＝”或“<”）。

参考答案

A卷 （满分100分）

1～25小题，每小题2分，共50分 题1

2

3

4

5

6

7

8

9 号

答C

D

B

D

A C

A

B

C

案

题111111222号

4

5

6

7

8

9

1

2

3

答C B C A C A

C B C 案

26～30小题，共50分（其他合理答案给分。除注明外，每空2分） 26. （3分，每空1分） （1）① （2）③ （3）② 27. （5分） （1）b（1分）

（2）放热（1分） Fe2O3+2

Al Al2O3+2 Fe a（1分）

28. （10分）

（1）Na （1分） （2）

（3）（1分） 1（1分）

（4）HClO4>H2SO4>H2SiO3 （5）b c

（6）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 29. （12分） I. （1）

（1分） （2）b d（1分）

（3）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O （4） c（1分）

111

2

B B 224

5

A D 11

3

A D 2

C

II. （1）羟基（1分） （2）2CH3CH2OH+O2

（3）加聚反应（1分） （4）①CH3COOH+C2H5OH30. （10分）

I. Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行 III. （1）2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

2CH3CHO+2H2O

CH3COOC2H5+H2O ②饱和Na2CO3（1分）

（2）加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰 （3）Cl2>Br2>Fe3+>I2

（4）同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 31. （10分） （1）b

（2）2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O （3）萃取、分液

（4）从I2的CCl4溶液中分离出I2 （5）5

B卷（满分20分）

1. （12分，每空2分） （1）氯 第三周期VIIA族 （2）b d

（3）2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

（4）①（NH4）2 SO3或NH4HSO3

②SO32-+2H+＝SO2↑+H2O或HSO3-+H+＝SO2↑+H2O 2. （8分，每空2分）

（1）Na2SO3 （2）Na2SO4 （3）OH-（1分） O2↑（1分） （4）＝