2011年长宁区高三化学一模试卷和答案(2)

a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 ②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体

系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。

五、(本题共24分)

26. 某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母） 。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。

（2）该小组同学设计如右下图2所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为该反应所用的催化剂一般

选用 (填写化合物名称) 。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。 同学方案比较合理，因为 。 ②检验产物中有

NH4+的方

法

2011年长宁区高三化学一模试卷和答案

为 。

27. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

（1）操作1的名称是 ，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。

（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的

化

学

方

程

式

为 。 （3）右图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液

完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。

（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。

六、(本题共20分)

28.有机物A的结构简式为:

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。 （1）B中的含氧官能团名称是 、 。

（2）A→B的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。 （3）由A生成C的化学方程式是 。 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

29. 以下几种物质是常用香精的主要成分（1

）鉴别百里香酚和苏合香

2011年长宁区高三化学一模试卷和答案

醇可采用的试剂为 ；

（2）苏合香醇能发生的有机反应类型有 ；（填序号） A．加成反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．缩聚反应

（3）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式 ；（任写一种） a．含有苯环，苯环上有两个支链

b．与新制氢氧化铜悬浊液共热无砖红色沉淀 （4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出有机物A、B的结构简式 、 。 ②写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式 。

七、计算(本题共16分)

30.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。

31.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

－

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（1）分析上表数据后填空：

①盐酸的物质的量浓度为，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，

要求全部写出）

②据（填实验序号） （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完

全溶解，再滤出不溶固体请计算：

①滤液中溶质的物质的量 ②加入NaOH溶液的体积

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2010学年第一学期高三化学 期终质量抽测试卷答案与评分标准

第I卷 (共66分)

四、(本题共24分)

23. (8分，第4小题2分，其余每空一分)

(1)CaCl2；

(3)Si3N4 (4)2F2+2OH- →2F-+OF2+H2O

24. (8分)除特别注明外，其余每空一分)（1）5、4、6、5、4、2、6H2O（3分） (2)KMnO4 锰 （3）A （4）0.4NA 或2.408×1023(2分) 25. (每空一分,共8分)

（1）①提高二氧化硫的转化率 bc

② k= ③放 ，减小。

（2）= （3）①＜ ②＞

(2)

S=C=S；石墨

五、(本题共24分)

26.（12分） （1）①G、D、E、C(2分) ②CaO + 2NH4Cl （2）①4NH3 理的都给分） （3）①乙 (1分)

二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；

+

CaCl2 + 2NH3↑+ H2O (2分) ，

5O2 4NO + 6H2O(2分) 三氧化二铬(1分（)其它合

②NH4NO3(1分)

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氢铵；(1分) 应选择乙同学方案。（以划线部分为主，以下同）

②取少量产物放入试管中，加入少许NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。(2分)

27. （12分） （1）过滤，HCl（或H2SO4）（答CuCl2、CuSO4也得分）(2分) （2）KClO3＋6HCl（浓）→3Cl2↑＋KCl +3 H2O …… 此处隐藏：1845字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……