备考2019高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其重要

this course will help you gain the ideas, owledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.第三节 铁及其重要化合物

一、铁的性质

1．物理性质： 色固态，密度较 ，熔沸点较 ，延展性、导电、导热性较好、能被 吸引。 2．化学性质：结构分析——可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，铁是一种中等活泼的金属。 ⑴与非金属反应：

①与氧气： ，燃烧现象： 。 ②与氯气： ，燃烧时现象： 。 加水振荡后，溶液显 色）

③与硫： ，现象： 。 特别注意：只能生成 价Fe，由此可证明硫单质氧化性 （强于、弱于）氯气氧化性 ⑵与水反应：

①在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2： 。 ②在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易发生电化腐蚀(铁生锈Fe2O3) ， ， 。 ⑶ 与酸反应：

①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应离子方程式： 。 ②与氧化性酸。

a．铁遇 时，有钝化现象，因此浓H2SO4或浓HNO3可盛放在铁容器中． b．铁粉少量与HNO3(稀)生成Fe： 。 c．铁粉过量与HNO3(稀)生成Fe： 。 (4)铁与盐溶液的反应 ．．

①铁能置换比它活动性弱的金属如CuSO4溶液： 。 ②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式： 。 二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物

化学式 俗称 Fe化合价 FeO 无 Fe2O3 Fe3O4 2＋3＋

色态、水溶性 色粉未， 溶于水 色粉未， 溶于水 色晶体， 溶于水

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this course will help you gain the ideas, owledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.类别 和H反应 与CO反应 稳定性 制备 + 氧化物 在空气中氧化为Fe3O4 高温，过量铁与O2反应： 2 Fe+ O2 2FeO 氧化物 空气中稳定 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 特殊氧化物 在空气中稳定 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 【特别提醒】：

①FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 。 ②FeO与HI溶液反应的化学方程式： 。 Fe2O3与HI溶液反应的化学方程式： 。 2.铁的氢氧化物 物质 色态、水溶性 稳定性 与酸反应 制取方法 新制FeSO4溶液与NaOH溶液 反应： Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 二者的关系 2+-氢氧化亚铁 Fe(OH)2 色絮状固体， 溶于水 很易被氧化， 氢氧化铁 Fe(OH)3 色絮状固体， 溶于水 受热易分解， 铁盐与可溶性碱反应： Fe + 3OH = Fe(OH)3↓ 3+-在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 现象是： 色→ 色→ 色。

规律总结 一、铁的三角转化关系及应用

⑴结论归纳：

2

this course will help you gain the ideas, owledge and skills you need to write fundraising copy that produces more impressive and profitable results.①Fe与强氧化剂如 反应时生成+3价； ②Fe与与弱氧化剂如 反应时生成+2价。 ③Fe与S、SO3、I；Fe

3＋

2＋

3＋

2－

2－

－

2＋

与ClO、MnO4、（NO3

－－－

+H）在溶液中因 不

＋

能大量共存（Fe与Fe共存）。 ⑵除杂方法(括号内为杂质)

①Fe(Fe)： ； ②FeCl3(FeCl2)： ； ③FeCl2(CuCl2)： ； ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 。 ⑶盐溶液的配制与保存

①Fe的盐溶液：加 ，防止 ；再加少量相应的酸，防止 。 ②Fe的盐溶液：加少量 防止Fe水解。

⑷制备物质：①制备无水FeCl3——在 中加热蒸干FeCl3溶液。

②制备Fe(OH)3胶体——向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至 为止。 二、Fe和Fe的检验 1．Fe的检验

⑴用KSCN溶液： 未知液 →加KSCN溶液变 色，证明溶液中含有Fe。 ⑵用NaOH溶液： 未知液→加NaOH 溶液，有 色沉淀，证明溶液中含有Fe。 ⑶依据溶液颜色粗略判断：未知液→显 色，可能含（注意不是一定含）有Fe。 2．Fe的检验

⑴用KSCN溶液和氯水：未知液 →加KSCN溶液 ，→ 再加入氯水后溶液变 色，证明溶液中含有Fe。相关方程式： ； 。 ⑵ 用NaOH溶液：未知液→加NaOH 溶液，产生 色沉淀，随后变成 色，后变成 色，证明溶液中含有Fe。相关方程式： ， 。 ⑶用铁氰化钾溶液：未知液→加K3[Fe(CN)6] 溶液，有 色沉淀，证明溶液中含有Fe。相关方程式： 。 3．关于检验Fe的特别提示：

⑴ 若溶液中存在Fe，不可使用上述⑴ 、⑵ 两种方法，因为溶液直接变色，无法检验Fe。 ⑵ 在特定条件下，有时用酸性KMnO4溶液检验Fe，若溶液中存在Cl等还原性离子，则不能使用该法。 ⑶用铁氰化钾溶液没有干扰离子，属于较好的方法。 三、铜及其化合物 1．单质铜

(1)物理性质： 色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。 (2)化学性质：

3

2+

-3+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3+3+

3+

3+2+

3+3＋

3＋

2＋2+

3+