[最新]鲁教版九年级化学下学期（第7-11单元）期末综合检测（一）(4)

目中去找答案，如：铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属。第(3)题结合材料中“在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素化合价为＋3价)，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体”关键信息进行判断，可以得出：铬和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，从而写出化学方程式。第(4)题从生活中就可以得出答案。 答案：(1)＋6 Cr2O3

(2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 △ (3)2Cr＋6H2SO4(浓)Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

(4)A、B

19.【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关反应。(1)①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠(或：乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠)。碳酸钠可以制造洗涤剂等。②化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH(或：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O)。

(2)关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物。A中氧化物是金属氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。C中氧化物是水就可以。 答案：(1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可) ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 或2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O(合理答案均可) (2)A、B、C

20.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到； (2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；

(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。 答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿

(2)①将固体研碎 使用玻璃棒搅拌(合理答案均可) ②过滤 引流 ③蒸发 (3)①药品未完全溶解就开始过滤 ②蒸发时有液体溅出(答案合理即可)

21.【解析】(1)碳酸盐都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(2)由表中的实验现象可知，NaHCO3不能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，滴加NaOH溶液时，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀；由于氢氧化钙微溶于水，因此溶液变浑浊可能是CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2；可根据碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡的现象，用向滤渣中加入稀盐酸的方法验证不溶性物质是碳酸钙还是氢氧化钙；对于没有明显现象的化学反应，可采用检验反应物的有无或检验生成物的方法。

答案：(1)②产生气泡 Ca(OH)2＋Na2CO3====2NaOH＋CaCO3↓

(2)【实验1】CaCl2 CaCl2和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物(表中已经给出) 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有

【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有

(3)一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生

22.【解析】该反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g＋75.4 g－80 g＝4.4 g, 样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。 答案：反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g＋75.4 g－80 g＝4.4 g。 设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，则 NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g 8444＝ x＝8.4 g x4.4 g

58.544

＝ y＝5.85 g y4.4 g(1)样品中的NaHCO3质量分数为： 8.4 g

×100%≈93.3% 9 g

(2)样品中NaCl的质量＝9 g －8.4 g ＝0.6 g，NaCl的总质量＝0.6 g＋ 6.45 g

5.85 g＝6.45 g，所得溶液中NaCl的质量分数为：×100%≈8.1%。

80 g

23.【解析】本题是一道简单的分析图表式的化学方程式计算题，分析图，直接将数据代入方程式计算即可。

(1)求样品中NaOH的质量，只要求出Na2CO3的质量，用总质量减去Na2CO3的质量即可，同时求出CaCl2的质量。(3)样品中有NaOH，所以反应后的溶液呈碱性，溶液的pH>7。

答案：(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 x y 5 g 106/100＝x/5 g x＝5.3 g

该样品中NaOH的质量为10 g－5.3 g＝4.7 g (2)111/y＝100/5 g y＝5.55 g

所加CaCl2溶液的溶质质量分数＝5.55 g/50 g×100%＝11.1% (3)>

最新精品资料