2016高考化学模拟测试卷三套汇总

来源：网络收集时间：2026-08-24

导读： 2016高考化学模拟试卷1 50分钟 100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Au—197 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不

2016高考化学模拟试卷1

50分钟 100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Au—197

一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·吉林省长春十一中第二次段考)下列说法不正确的是( )

A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 2．(2015·四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C．4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA

D．1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA

－

＋

3．(2015·内蒙古赤峰市一模)有机物

A．8种 C．4种

的一元取代产物有( ) B．6种 D．3种

4．(2015·山东省潍坊市一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

实验方案实验目的 A 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C 除去CO2气体中混有的SO2 D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

5．(2015·贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑

＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO23＋H2O

－

C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O

＋

－

△

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

＋

－

6．(2015·黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液

浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋2e===H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

7．(2015·陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓

－

＋

－－

度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )

A．x＝10时，溶液中有NH4、Al3、SO24、且c(NH4)＝c( SO4)>c(Al)

＋

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＋

－

＋

2B．x＝15时，溶液中有NH4、SO24，且c(NH4)<2c(SO4)

＋

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＋

－

C．x＝20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)

＋

－

＋

D．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)＝c(Ba2)

＋

－

＋

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

<一>必考题(共43分)

8．(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：

C4H10―→C2H6＋C2H4；C4H10―→CH4＋C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有： ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是________。

(2)简要说明空气排尽的方法：_______________________________________________。 (3)B装置所起的作用是___________________________________________。

(4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置中固体质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)＝________。

(5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________；

②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。

9．(2015·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要

的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3与IO的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

－

(3)溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

＋

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。 ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

10．(2015·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，

而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol1

－

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol1

－

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1

－

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。 Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

S2(g)＋2CO2(g)。

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________； ③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na)＋c(H)>c(SO23)＋c(HSO3)＋c(OH)

＋

－

b．c(Na)＝c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋

－

c．c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO23)

＋

－

＋

－

d．水电离出c(H)＝1×108 mol/L

＋

－

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约 …… 此处隐藏：2321字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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