[名师原创](高考复习精品“7+5”)2014届高三理综化学专题强化训(2)

七+五综合练习（五）答案

7-13 D D A C D B C 26.

（1）纯碱（或苏打）

（2）与水反应生成有机氯化物可能对人体有害， ClO2 O3

（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

? （4）(Na)?c(CO)?c(OH)?c(HCO3)?c(H?)

3?2??27.解析：（1）物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为 t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学

过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO)2

2(t-BuNO)

c0 0.5 0 c转 -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α

解得 X = 0.325 mol·L-1

=

由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ， 则 (t-BuNO)2

2(t-BuNO)

平衡时： C0(1-α) 2c0α

2??2c?4?0.5?0.65?0.650平衡常数K?? mol?L?1?2.4 mol?L-1 c0?1???1?0.65（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平 衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。

保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

6

（3）由实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量

低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1，Ea－ΔH<50.5kJ·mol-1, 能量关系图A中, Ea－ΔH.>50.5 kJ·mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。

（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，ΔS ＞0；而该反应又是一个

吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。

（5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、

O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。

（6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变 化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)2的浓度，然后按

(t-BuNO)2

2(t-BuNO)

c0 0.05 0 c转 -x -2x c某时刻 0.5-x 2x

求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可（见答案）。 答案：

来源学&科&网

?2c0??24?0.5?0.65?0.65?1-1K?? mol?L?2.4 mol?L（1）