[名师原创](高考复习精品“7+5”)2014届高三理综化学专题强化训

七+五综合练习（五）

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ） ．．

A．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理。8、下列各项叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子 D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 9．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)–c(B–)＝9.9×10–7mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

－

来源:Z|xx|k.Com]今年10月1日天安门广场

10．常温下，Ksp（CaSO4）=9?106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等

－

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)

－

一定等于3?103 mol·L—1

－

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 11．下列叙述正确的是：（ ）

A．常温，1molCl2与水反应转移电子数为NA

B．分子式为C5H12O的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成C5H10O2

1

C .由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 D．

苯环上的H原子被Cl原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相同。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O B．向含2molFeBr2溶液中通入2molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Na2CO3溶液中通入少量的HCl：CO32+2H+=CO2↑+H2O

—

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

—

—

—

13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

为：

下列有关叙述不正确的是：

c(CO2)?c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别

c(CO)?c(H2O)t℃ K 700来源学|科|网Z|X|X|K] 800 1.11 830 1.00 1000 0.60 1200 0.38 1.67 A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋H2O（g）B．上述反应的正反应是放热反应．

来源:Z+xx+k.Com]CO2(g)?H2(g)

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol， 5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)?c(H2O)，试判断此时的温度是1000℃．

3c(CO) 5c(H2)

26.下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是 ；K的电子式 （2）D用于自来水消毒的负面影响 ，可用 代替。 （3）反应④的离子方程式 。

2

3c(CO)5c(H2)

反应③的化学方程式 。 （4）F的水溶液中离子浓度的排列顺序为 。 27. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2

2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。

列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。

（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应

自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即

比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。

A．pH计

B．元素分析仪

C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪

（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO

浓度随时间的变化曲线。

3

28．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

优等品

项目

白色结晶，无可见机械

外观

杂质

氮（N）含量

≥21.0%

≥21.0%

≥20. 5%

无可见机械杂质 一等品

合格品

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，

对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 ［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。 ［实验探究]

按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂是

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 ［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显．．缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 ［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品。

4

37． （选修——物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

a．金属键具有方向性和饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产 …… 此处隐藏：1995字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……