人教版九年级化学上册北京市重点城区九年级学期期末考试化学试题(4)

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。

（2）上图C装置的作用是 。 （3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验

中 。

23、东城区35. （3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3

CaO+CO2

↑）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答： （1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 （2）生成二氧化碳的质量。

24、海淀区35． （3分）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，

制备20瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；

③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。

25、西城区 35．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也

不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数 加入稀盐酸质量 /g 反应后烧杯中物质的总质量 /g 第1次 25 35.2 第2次 25 58.4 第3次 25 82.6 第4次 25 107.6 求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

26、石景山区35． （3分）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？

27、朝阳区 35.（3分）某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。

28、丰台区 35．（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

北京市重点城区2012届九年级上学期期末考试化学试题精选答案 1、C 2、C 3、A 4、B 5、C 6、B 7、D 8、A 9、B 10、D

11、（3）①2 ②在化学变化中分子拆分成原子，原子重新组合形成新分子

一定条件

（4）①0 ②C2H6O +3O2 2CO2+3H2O（反应条件“点燃”可得分，此空2分）

12、（1）导热 （2）潮湿的空气 刷漆或涂油等

（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 一定含有Cu和Pb，可能含有Fe

13、（2）A 14、（6分）

（1）碳 （2）①2H2O2 ②3CO+Fe2O3 ③3Fe+2O2

2 H2O + O2↑

2Fe+3CO2

Fe3O4

（3）稀硫酸（或稀盐酸） （4）石蕊溶液

15、

30．（1）H2 （2）CO2+C 2CO （3）acd

点燃 2HO + O↑ （4）①CaCO②2CO+O 2CO③2HO 3

2

2

22

22

16、30．（7分）

（2）CO N2 CO2 2H2 + O2

点燃 2H2 O CH4 + 2O2

点燃 2H2 O + CO2

（3）①④⑤⑥ （2分)错答、漏答均为0分。

17、30. （1）O

（2）2H2O

通电2

CO2 CaCO3 2Fe+3CO2

2H2↑+ O2↑

高温 （3）3CO+Fe2O3（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑

高温

18、32．【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + FeO 3CO + 2Fe

232

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O

②没有尾气处理装置

【实验2】①装置B不能将反应产生的CO2全部吸收 ．．．．

②Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO（此空2分）

19、33.（8分）

（1）①水和氧气 ② 将溶解在水中的氧气赶出 （2） 影响因素 ① 温度 ②氧气含量 在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度越高，铁的锈蚀速率越快 铁钉均锈蚀，且U型 管中液面由b处上升至a处所需时间I< II 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 ③水溶液的导电性 【反思与提高】AC（2分）

20、33．（7分）

【实验一】（1）CO2 （2）澄清石灰水

【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中

（3）依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有

关，与温度无关 （2分）

（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积

21、33．【反思与改进】SO溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。

2

方案一：10 mL水和10 mL氢氧化钠溶液都能将200 mL的SO完全吸收 d 2．．．．．．．

方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收 防止水倒吸入装置A中

22、33.（1）H2SO4

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 （6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分）

（7）B中的溶液褪色， C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。（2分,答不全不给分）

23、35. （3分）

解：碳酸钙的质量：100 t×90%=90 t

其中含钙元素的质量是 90 t ×分

设90 t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x

高温 CaCO3 CaO+CO2↑

...............................................1

100 56

90 t x

剩余固体中含钙元素的质量分数：

≠50%，

故石灰石中的碳酸钙未完全分解。 ........................................................1分

剩余固体的质量：

二氧化碳质量：90-72=28 t ......................................................1分 答：略。

24、35．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确得分。

［解］反应生成的CO2质量 = 20×100 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 3.96 g （1分）

设：CaCO3质量为x

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 44 x 3.96 g

44100 =

3.96gxx= 9 g …………………（1分）

需要准备大理石质量= 9 g ÷（1-20%）= 11.25 g ……(或11.3 g) （1分）

答：需要准备大理石的最少质量为11.3 g。

25、35．（1）1.8 ……………… （1分）

（2）设石灰石样品中 …… 此处隐藏：1434字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……