2009年分析化学应用化学专业试卷

( 密 封 线 内 不 答 题 ) ……………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… 学院 专业 座位号 2009年12月

华南理工大学应用化学期末考试

《分析化学》试卷A

注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；

4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号 得分 评卷人 一 二 三 总分 一、选择题（每题2分，共30分）

1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A．HAc?Ac B．NH3?NH2 C．HNO3?NO3 D．H2SO4?SO42 2. 浓度为c（mol?L-1）的NaCl溶液的质子条件为（ ）。

A．[H+]=[OH]

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_____________ ________ B．[Na+]=[Cl]

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姓名 学号 C．[H+]+[Na+]=[OH]+[Cl] D． [Na+]+[Cl]= 2c

3. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知KMY=1.0?109，检测终点时，△pM=0.20，若要求终点误差Et=0.10%, 则被测金属离子M的最低原始浓度是( )。

A．0.010 mol?L-1 B．0.020 mol?L-1 C．0.0010 mol?L-1 D．0.0020 mol?L-1

4. 当金属离子M和N共存时, 欲以EDTA滴定其中的M, 若CM = 0.1CN, Et=0.3%, △pM=0.2， 则最低要求lgKMY - lgKNY值为( )

A．4 B．5 C．6 D．7

5. 以盐酸滴定混合碱溶液，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1 mL，加入甲基橙后继续滴定，又耗去HCl溶液V2 mL. 已知V1>V2>0，则混合碱的组成为：

A．NaOH和Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3

《分析化学》试卷A第 1 页 共 6 页

6. 在1 mol?L-1 H2SO4溶液中, 定Fe2+时, 化学计量点的电势为( )

A．0.84 V B．o.89V

C．1.06V D．1.25V

7. 用Fe3+滴定Sn2+时, 下列有关滴定曲线的叙述中, 不正确的是( )

A. 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位. B. 滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位 C. 滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位 D．滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位 8. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用( )

, 以Ce4+滴

A．抗坏血酸 B．氟离子 C．磺基水杨酸 D．三乙醇胺 9. 准确移取饱和Ca(OH)2溶液50 mL，用0.0500 mol?L-1 HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸溶液20.00 mL，由此得到Ca(OH)2沉淀的Ksp为( )

A．1.6×10-5 B．2.0×10-6 C．4.0×10-6 D．8.0×10-6

10. 莫尔法测定Cl-时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高（酸性强）则( )

A．AgCl沉淀不完全 B．AgCl吸附Cl-增强 C．Ag2CrO4沉淀不易形成 D．AgCl沉淀易形成溶胶

11. 晶核的形成有两种情况, 一是均相成核作用, 二是异相成核作用。当均相成核作用远大于异相成核作用时, 形成的晶核( )

A．少 B．多 C．为晶体晶核

D．为无定型晶核

12. 含Na+、Ca2+、Al3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( )

A．Na+

B．Ca2+

C．Fe3+

D．Th4+

13. 含0.010 g Fe3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe3+量为( )

A．0.10 mg B．1.0 mg C．10.0 mg D．0.01 mg 14. 有机酸HA的pKa=12.35, 其Ka值应表示为( )

A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-13

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15.下列论述中错误的是( )

A. 方法误差属于系统误差 B. 系统误差为可测误差 C. 系统误差具有单向性 D. 系统误差呈正态分布

二、填空题（每题2分，共20分）

1. 根据酸碱质子理论, HAc的共轭碱为______________ 。HAc的共轭酸为 _____________。 2. NH3的pKb = 4.74, NH4+-NH3缓冲溶液的适宜pH值缓冲范围是__ 。 1.0?10-10 mol?L-1的HCl溶液, 其pH= 。

3. 已知Ag+-NH3络合物的lg?1=3.2, lg?2=7.0. 当Ag+-NH3络合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[ Ag(NH3)2+]时, [NH3]=__ 。

4. 向20.00 ml， 0.1000 mol?L-1的Ce4+溶液中加入15.00 ml, 0.1000 mol?L-1 的Fe2+溶液, 平衡时, 体系的电位为 __ 。

已知：

5. 沉淀滴定法中, 莫尔法的指示剂是______________。佛尔哈德法的指示剂是_______________。 6. 进行沉淀反应时, 某些可溶杂质同时沉淀下来的现象叫_______________。 重量分析法中, 同离子效应将使沉淀的溶解度________ 。

7. 测定某药物中钼的含量(?g?g-1)，4次测定结果分别为1.25, 1.27, 1.31, 1.40。利用4d法判断1.40这个数据 保留。

8. 有限次测量结果的偶然(随机)误差的分布遵循________ 。当测量次数趋近无限多次时, 偶然误差的分布趋向________ 。

9. 先修约, 后计算：1.000+1.00 +1.0= 。1.000?1.00×1.0＝ 。 10. 用纸色谱法分离A和B的混合组分,得到: Rf(A)=0.40, Rf(B)=0.60, 已知点样点到溶剂前沿的距离为20 cm, 则展开后A, B斑点中心间的距离为 。

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三、计算题（50分）

1. 已知HA的Ka=1.0?10-2, 现有1.0×10-2 mol·L-1 HA溶液:

1) 写出溶液中A 组分的分布分数公式

2) 写出溶液的质子条件式

3) 根据质子条件式和合理近似, 计算溶液的pH值. 4) 按照最简式[H+]= (CKa)

2. 用8-羟基喹啉氯仿溶液从水溶液(pH=7.0)中萃取La3+，已知La3+在两相中的分配比D= 43，今取

含La3+（1mg/ml）的水溶液20.00 ml，计算用萃取液20.0 ml分两次等体积萃取后，水溶液中剩余的La3+的质量。

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0.5

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计算, 溶液的pH值又是多少?

3. 求在1 mol·L-1 HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的平衡常数及化学计量点电势.

已知条件电位:

4. 于100 ml 含有 0.1000 g Ba2+（原子量137）的溶液中, 加入 50 ml 0.010 mol·L-1 H2SO4溶液。

问溶液中还剩下多少克Ba2+？如果BaSO4（MBaSO4=233）沉淀用100 ml 0.010 mol·L-1 H2SO4溶液洗涤，假设洗涤时同时达到了下 …… 此处隐藏：1888字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……