2016年黑龙江绥化中考真题化学(4)

(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算： 解析：设蒸发水的质量为x， 300g×20%=×40% 解得：x=150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由。

解析：某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。

答案：他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变

31.氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)图中AB段表示的意义是 。

解析：AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量。

答案：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 (2)①样品中CaCl2的质量是多少？ 解析： 答案：

②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 y x 10g

x=11.1g y=10.6g

所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是

100%=10%

答案：所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%

(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%) ②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？ 【要求：(2)、(3)两问写出计算过程】

解析：①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g 钾元素的质量为：7.45g×样品中钾元素的质量分数是②KCl?xCaCl2﹣﹣﹣﹣K 74.5+111x 39 18.55g 3.9g

x=1

答案：样品中钾元素的质量分数是21.0% 氯化钙钾石化学式中的x值是1

100%=3.9g

100%=21.0%