2016年黑龙江绥化中考真题化学(3)

解析：①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CO+CuO

Cu+CO2；②点燃B处酒精灯，一段时

间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性，故反应的化学方程式为：CO+CuO答案：CO+CuO

Cu+CO2。

Cu+CO2 黑色粉末变为红色 还原性

(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 。

答案：不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中

26.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【査阅资料】

①NaN3受撞击会生成Na、N2

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成 ③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3 【问题探究】

(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为 ； 解析：汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na+3N2。 答案：2NaN32Na+3N2

(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 (用化学方程式表示)；

解析：根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 (答出一种即可)

②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 。若无装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是 。 ③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有： A.称量装置D

B.称量样品，检査装置气密性 C.打开弹簧夹，鼓入空气

D.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。

其正确的顺序为 (填字母序号，可重复)

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据。(填数字) 解析：要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；①装置 I用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadcA.④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。

答案：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收 装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差 (除加点字外再答出任意一条即可) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 偏大 检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置 bcadca 3

四、理解与应用

27.某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：

【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。 【实验现象】小刚同学的实验现象是 ，玻璃片上出现白色浑浊。 解析：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，玻璃片上出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，还会观察到蛋壳表面有气泡产生。 答案：蛋壳表面有气泡产生

【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有 离子(填符号)。通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分。 解析：碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸根

2﹣

离子，其离子符号为CO3；鸡蛋壳中还含有钙元素，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 答案：CO32﹣ 【拓展延伸】

(1)检验铵根离子的方法是 ； 解析：含有铵根离子的物质能与碱性物质混合，会产生氨气，取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红

+

色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4。

答案：取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+

(2)将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是 。

解析：氢氧化钡溶液能与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氯化铵与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、氨气和水，与氯化钠溶液不反应，可分别滴加氢氧化钡溶液，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显变化的是氯化钠溶液。

答案：氢氧化钡溶液

28.某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3)。他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：

①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是 。 A.①③④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①④⑤

解析：根据题中信息“碘酸钾(KIO3)在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘(I2)”可知所需物质有碘酸钾、KI、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①⑥；根据信息“I2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有③。

答案：B

该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后， …… 此处隐藏：3026字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……