无机化学部分教案(4)

碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化 Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒 12 32 44

（一）、概念：用化学式来表示化学反应的式子 （二）、含义：（依据客观事实） “质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系 （三）、书写化学方程式原则： 1、依据实验事实 2、遵循质量守恒定律 （四）、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实） 2、配平步骤（遵循质量守恒） 3、注明反应条件

化学反应方程式不仅表示了反应物和生成物的种类，而且还表达了它们相互反应的量的关系。这种量的关系体现在原子数或分子数、物质的量、质量及气体体积等方面

二、根据化学方程式的计算根据

根据化学方程式中各反应物质间的定量关系，可以进行一系列的化学计算。 1.原料用量和产品产量的计算

【例1-9】130克锌与足量的稀硫酸作用，能生成多少克硫酸锌》 提示：写出反应方程式，设生成的硫酸锌的质量为x 【例1-10】欲制取氧气75克，需要氯酸钾多少克？ 提示：写出反应方程式，设需要氯酸钾的质量为x 2.有关气体体积的计算

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【例1-11】如合成146千克氯化氢气体，在标准状况下，需要多少立方米的氢气和氯气？

3.有关不纯物质参加化学反应的计算

进行有不纯物质参加化学反应的计算时，应先将其质量换算成纯物质的质量。 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数

例如：500千克纯度为90%的软锰矿中，所含纯二氧化锰的质量为： 500千克×90%=450千克 4.产品产率与原料利用率的计算

产率=（实际产量/理论产量）×100% 原料利用率=（理论消耗量/实际消耗量）×100%

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三、热化学方程式

化学反应往往伴随有能量的的变化，通常表现为吸收或放出热量。反应过程中放出或吸收的热量叫做该反应的反应热。一般以1摩尔物质参加反应所吸收或放出的热量来衡量某反应的反应热。实验测得1mol碳在氧气中燃烧成CO2时放热393.5kJ（千焦）；11mol氢气燃烧时放热241.8kJ；当11mol燃烧的碳与水蒸气反应生成CO时，吸收131.4kJ热量，分别表示如下： C(s) + O2(g) —→ CO2(g)+393.5kJ H2(g) + 1/2O2(g) —→ H2O(g)+241.8kJ C(s)+ H2O(g) —→CO(g)+ H2(g)-131.4 kJ

这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。放出热量的反应叫做放热反应；吸收热量的反应叫做吸热反应。 书写热化学方程式按以下步骤：

（1）反应热写在化学方程式的右边，单位是kJ。反应放热以+号表示；反应吸热以“-”表示。

（2）因为反应热与物质的聚集状态有关，所以在热化学方程式中要注明物质的聚集状态。

（3）热化学方程式中，各分子数前面的计量数代表物质的量（摩尔），不代表分子数，可以是整数，也可以是分数。

（4）温度和压力的变化影响反应热的数值，为了便于比较，规定：25℃（298K） 和100kpa下的反应热为标准反应热。一般若不作特殊指明，皆指标准反应热。

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