无机化学部分教案(3)

CO2

6.02×1023 44.01 1.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？ [板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm =22.4 单位：L/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？ [强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。 [讨论] 决定物质体积的主要因素 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？ 2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

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[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即

阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出

[练习]下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

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1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。

2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。

3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。 4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。

5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。

6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 （答案：正确的是5.6.） 例题3：填表

物质 H2 O2 CO2 N2 物质的量 0.5mol 体积（标准状分子数 况） 44.8L 质量 44/22.4g.L-1 密度 28g Cl2.HCl 混合气 3.01×1023 [练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 二、关于气体摩尔体积的计算

1．已知气体的质量，计算在标准状况下气体的体积： 【例1-4】计算25.5克氨在标准状况下得体积。 提示：先算出氨气的物质的量。

2．已知在标准状况下气体的体积，计算气体的质量 【例1-5】试计算标准状况下，11.2L氧气的质量等于多少？

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提示：先算出氧气的物质的量。

3. 已知在标准状况下气体的体积和质量，计算相对分子质量

【例1-6】已知在标准状况下,0.5L某气体的质量为0.985克，试计算其相对分子质量。

提示：先计算出单位体积内气体的质量，再计算气体的摩尔质量。 4. 计算在标准状况下，气体的密度及不同气体的相对密度 【例1-7】计算标准状况下，空气、二氧化碳、氨的气体密度。 提示：用气体的摩尔质量除以体积。

【例1-8】计算标准状况下，氯气、甲烷对空气的相对密度。

提示：根据同问痛呀下，两种气体的相对密度等于其相对分子质量之比即可。

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第一章 化学基本量和化学计算 第三节 根据化学方程式的计算

一、化学方程式

根据质量守恒定律，用化学式来表示物质的化学反应的式子称为化学方程式。化学方程式也叫化学反应式或简称反应式。每一个化学方程式都是在实验基础上总结出来的，是客观事实的反映，绝不能凭主观臆造 1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。 提问：

碳+氧气—→二氧化碳 C + O2 —→ CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” 化学方程式

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