2011年福建高考理综化学试题

2011年福建高考理综化学试题

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A

A.CO 2 CH 4 N 2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是B

A.H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI 的热稳定性依次增强

D.若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是C

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 13H 22O 11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H +

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 D

10.常温下0.1 mol·L -1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 B

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L -1盐酸

D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是C

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH -向正极移动

D.总反应为：22222Li H O LiOH H +=+↑

12.25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应：2()()Sn s Pb aq +

+2()()Sn aq Pb s ++，体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是D

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c （Pb 2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量32()Sn NO 固体后，c （Sn 2）变小

C.升高温度，平衡体系中c （Pb 2+）增大，说明该反应0H ?>

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

23.（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C 生成白磷，反应为：

2Ca 3（PO 4）2+6SiO 2==6CaSiO 3+P 4O 10 10C+P 4O 10==P 4+10CO

每生成 1molP 4 时，就有 mol 电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是常用的还原剂。在维生素C （化学式C 6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：C 6H 8O 6+I 2===C 6H 6O 6+2H ++2I — 2S 2O 32—+I 2===S 4O 62—+2I — 在一定体积的某维生素C 溶液中加入amol·L —1I 2溶液V 1ml,充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2,消耗bmol·L —1 Na 2S 2O 3溶液V 2ml.该溶液中维生素C 的物质量是 mol 。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3—+5SO 32—+2H +==I 2+5SO 42—+H 2O 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce ）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl 的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce 3＋＋□H 2O 2＋□H 2O === □Ce(OH)4↓＋ □________

23.（15分）（1）磷略；（2）20；（3）（或其它合理答案）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）， 40；（5）分解出HCl 气体抑制CeCl 3水解（或其它合理答案）；（6）

24.（14分）四氧化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题

( 1 ) 往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋ 2TiO 2＋(无色) ＋Fe ＋4H ＋ === 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H 2O

Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O ===TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋＋2H ＋加入铁屑的作用是___________。（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在______范围。

（3）若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10—39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H ＋Fe 3＋ ＋H 2O 的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ·mol -1 C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol -1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：__________。

（5）上述工艺

具有成

本低、可

用低品位矿物为原料等优点。依据绿

色化学

（64 4

____方法。

24. （14分）（1）使Fe 3＋还原为Fe 2＋；生成Ti 3＋保护Fe 2＋不被氧化。（2）10－9~10－7m （或其它合理答案）；（3）（4）TiO 2 (s) ＋2C(s) ＋Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol -1（5）蒸馏（或分馏或精馏）

25.（16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定，利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的 BaCO 3沉淀质量，

以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回

答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其

作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：

（4）C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是_。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是____.

25. （16分）（1）Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）

30.[化学—物质结构与性质](13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能

嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子

中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

a.CF4

b. CH4

c. NH4+

d.H2O

30. （13分）（1）2s22p3（2）N>O>C (3)①三角锥

型sp3 ② 3 ③ d（4）c

31.[化学—有机化学基础](13分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是________;下列试剂能与甲反应而褪色的是_____（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

31．（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4

（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）