第二章 稀溶液依数性习题

第二章稀溶液依数性习题

一、简答题

1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪杯水蒸发得快，为什么？

2.冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？

3. 0.01mol·kg-1葡萄糖（C6H12O6）、盐（NaCl）水及蔗糖（C12H22O11）溶液的沸点相同吗？

二、计算题

1. 腐蚀印刷线路版常用质量分数为35%的FeCl3溶液，怎样用FeCl3·6H2O配制1.50 kg这种溶液？这种溶液中FeCl3的摩尔分数是多少?

2. 现需2.2L、浓度为2.0 mol/L的盐酸。问:

(1)应该取多少cm3 20%、密度为1.10 g·cm-3的浓盐酸来配制?

(2)若已有550 cm3 1.0 mol/L的稀盐酸,那么应该加多少cm3的20%的浓盐酸来配制?

3. 烟草中有害成分尼古丁的最简化学式是C5H7N。今将496 mg尼古丁溶于10 g 水，所得溶液在101 kPa下的沸点是100.17 ℃。已知水的k b = 0.513 K·kg·mol-1，水在101 kPa下的沸点是100 ℃。求尼古丁的分子式。

4. 将磷溶于苯配制成饱和溶液，取此饱和溶液3.747 g加入1

5.401 g苯中，混合溶液的凝固点是5.155 ℃，而纯苯的凝固点是5.4 ℃。已知磷在苯中以P4分子存在，苯的k f = 5.07 K·kg·mol-1，求磷在苯中的溶解度( g/100 g苯)。

5. 在常温下取NaCl饱和溶液10.00 mL，测得其质量为12.003 g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.173 g。求：NaCl饱和溶液的（1）物质的量浓度，（2）质量摩尔浓度，（3）饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数，（4）NaCl的质量分数，（5）质量浓度。

6. 商品检验时，把白酒中乙醇所占的体积分数称为酒的度数。例如36度酒相当于100 mL酒中含乙醇36 mL。已知乙醇的密度为0.79 g/mL，某51度白酒的密度为0. 93 g/mL, 请计算:

(1)该白酒中乙醇的物质的量浓度。

(2)该白酒中乙醇的质量分数。

7. 在10 mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1. 6 mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3. 0 mol/L。欲使硫酸的浓度变为2. 0 mol/L,硫酸钾的浓度为0.3 mol/L, 现用98%的浓硫酸(ρ=1. 84 g/cm3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

答案：

一、简答题

1.答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。

2.答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。

3.答：不相同，盐（NaCl）水的沸点高。

二、计算题

1. 取0.88 kg FeCl3·6H2O，加含有适量盐酸(防止Fe3+水解)的水0. 62 kg，即得所配溶液。此溶液中，FeCl3的摩尔分数为5.6 %。

2. （1）7.3×102 cm3 （2）6.4×102 cm3

3. C10H14N2

4. 磷在苯中溶解度为（3.14 g/100 g苯）

5. （1）5.424 mol/L（2）

6.149 mol/kg（3）NaCl 0.10, H2O 0.90（4）26.44% （5）31

7.3g/L

6. 8.8 mol/L；43%

7. 10 mL