【金版新学案】高考化学总复习课时作业十六原子结构原子核外

来源：网络收集时间：2026-05-15

导读：课时作业(十六) 原子结构原子核外电子排布一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( ) 2．(2013临沂质检)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( ) A．H2O2和CH3OH B．

课时作业(十六) 原子结构原子核外电子排布

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(

)

2．(2013·临沂质检)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )

A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO

C．H2O和CH4 D．HCl和F2

3．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

213151834如在陆地生态研究中，H、C、N、O、S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确

的是( )

34A．S原子核内的中子数为16

118B．H2O的摩尔质量为20 g/mol

1315C．C和N核内的质子数相差2

2＋D．H核外电子数为2

4．(2013·杭州质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )

3739A．Cl与K具有相同的中子数

298B．第114号元素的一种核素114X与 82Pb具有相同的最外层电子数

＋－C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数

2－2－D．O2与S具有相同的质子数和电子数

5．下列说法中，正确的是( )

34A．S原子核内的中子数为16

12B．H和H的化学性质相同

1618C．H2O与H2O互为同素异形体

＋D．Na和Na属于同种元素，且性质相同

6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )

A．①②③互为同位素

B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

7．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po－218、Po－210等。下列说法中正确的是( )

A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同

B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素

C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等

D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素

148．最近医学界通过用C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过

14断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关C的正确叙述是( )

12A．与C60的碳原子化学性质不同

14B．与N含的中子数相同

12C．是C60的同素异形体

1213D．与C、C互为同位素

9．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是( )

A．某种核素的相对原子质量

B．某种核素的近似相对原子质量

C．某种元素的平均相对原子质量

D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

10．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

11．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是( )

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．R的单质可用于制造光导纤维

D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在

12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )

2A．元素X的原子核内质子数为(2a－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

2D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

13．(8分)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。



14．(9分)已知某微粒的结构示意图为○＋x 28 y (y≠0)。请回答： 

(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．(10分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________________。

16．(12分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是

5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：

(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、

________。

(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________________________________________________________________________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。

17．(13分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电

－＋＋子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合

物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式__________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

________________________________________________________________________(分解反应)。

(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B …… 此处隐藏：4574字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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