初中化学方程式大全及现象总结

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立志高远，脚踏实地;刻苦钻研，勤学苦思;稳定心态，不馁不弃;全力以赴，夺取胜利 第 - 1 - 页 初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O

2

2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2

Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O

2

2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O

22Al 2O 3 5.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O

2

2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O

2

2P 2O 5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O

2

SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O

2

CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O

2

2HgO 现象：银白色的液态汞，变成红色粉末。 (2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

2

2CO 2 2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O

2CO 2 + 2H 2O 3.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O

2

2CO 2 + 3H 2O 4.二氧化硫与氧气反应：2SO 2 + O 2 尘埃 2SO 3

5.乙炔在氧气中燃烧：2C

2H 2 + 5O 2

4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰） 二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H 2O 2

2H 2O + O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑

3.加热碱式碳酸铜：

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3

2KCl + 3O 2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

6.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑

7.加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 = NH 3↑ + H 2O + CO 2

↑

8.高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

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立志高远，脚踏实地;刻苦钻研，勤学苦思;稳定心态，不馁不弃;全力以赴，夺取胜利 第 - 2 - 页 9.加热氧化汞：

2HgO

2Hg + O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO 3)2

CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H 2

+ CuO

Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：

C + 2CuO

2Cu + CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O

3 4Fe + 3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O

4

3Fe + 2CO 2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：

CO + CuO Cu + CO 2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O

3 2Fe + 3CO 2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O

4 3Fe + 4CO 2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

3.镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸：2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 现象：有气体生成

5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 现象：有气体生成

6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 现象：有气体生成

8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：有气体生成

9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO 3(稀) = 3AgNO 3 + NO↑+ 2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO 3(浓) = AgNO 3 + NO 2↑+ H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

11.铜和浓硫酸：Cu + 2H 2SO 4(浓) = CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 现象：有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg

4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

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5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 现象：固体逐渐消失，得到无色溶液

6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和 …… 此处隐藏：11727字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……