第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯(3个课时)

富集在海水中的元素——氯

浩瀚的海洋 资源的宝库

海水中含盐3%,主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。

氯在自然界中以化合态存在(主要是NaCl)。

氯原子结构氯原子+172 8 7

得到一个电子

氯离子2 8 8

得 e-

+17

Cl

易得电子

Cl

-

结构决定性质

一、活泼的黄绿色气体—氯气思考与交流：

氯原子能否单独存在？若不能， 游离态的氯以何形式存在？双原子分子Cl2 氯气的发现和确认：MnO2 +4HCl (浓)=MnCl2+2H2O+ Cl2 ↑舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取 氯气的主要方法之一。舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 △

思考与交流从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间 长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1:科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力。 启示2:科学研究需要以大量事实为依据，只有大量 事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展。 启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学 的精神。

京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 颜色 车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。 据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就 气味 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 溶解性 并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不 开 。” 毒性 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 但还是造成350 人中毒进医院救治, 28 人中毒死亡，附近居民采取应急措施， 疏散到高坡上。密度

(一)氯气的物理性质密度： 密度比 溶解性： 黄绿色 色态： 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该 空气大 用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气 气体 在水中溶解度 飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该 不大(1:2) 采用这种方法。 物理性质 有刺激 气味： 性气味

有无毒性：有毒

熔沸点： 较低(易液化)

案例再现“果林氯气泄漏案”:1999年10月淮阴县果林乡一个体废

品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使 得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：较高堤坝 风向 西泄漏点

果林 小学 南

洼地

问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以

避免这场灾难？你的依据是什么？

氯气的收集 气体的闻法思考与交流

1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯 气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿 色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子 的活泼性。

(二) 化学性质 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什 么样的化学性质？ 当氯气参加反应时：体现强氧化性 1.与

金属反应 铁丝在氯气中燃烧

(1)演示实验

现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。

铁与氯气反应 2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

在通常情况下，干燥氯气不与铁反应， 所以可用钢瓶盛装和运输液氯。

注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应， 均生成金属的高价态化合物

(2)钠与氯气反应

现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火 焰，产生大量的白烟，生成白色固体2Na+Cl2(3)铜与氯气反应点燃

2NaCl

现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。Cu+Cl2点燃

CuCl2

小结①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属 属于还原剂。

②金属+氯气→金属氯化物(盐) 成盐元素——卤素

2.与非金属反应 演示 实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合 形成 的盐酸(氢氯酸) 小液滴。H2+Cl2点燃

2HCl

在点燃(或 光照)下氯气均能与氢气反应 演示实验

H2+Cl2

光照

2HCl (爆炸 )Cl2作氧化剂

H2作还原剂

实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、 S、C等非金属直接化合。2P+3Cl2 2P+5Cl2点燃

2PCl3 2PCl5

点燃