《电解质》导学案2.2

鲁科版化学(必修一)第2章第二节《电解质》导学案,介绍了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、离子反应、离子方程式的书写。

第二节 第1课时 电解质及其电离

主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：__________

编号：2 -2-1 学生姓名_______________

【学习目标】1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

【学习重点】理解电离的概念，能准确书写电离方程式

【学习难点】建立、理解电离的概念

【学法指导】自主学习、合作探究、实验观察

学习过程：

一、电解质和非电解质

【思考】 导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，这是为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？

请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空

我们可以根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将其分为电解质和非电解质 ．．．

(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。

(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。

【练习】1、现有以下物质：⑴食盐晶体 ⑵SO2 ⑶硫酸 ⑷NH3 ⑸石墨 ⑹氨水 ⑺酒精(C2H5OH) ⑻熔化的

KCl ⑼盐酸 ⑽固体硫酸钡 ⑾Fe ⑿液氯 ⒀氯水 ⒁CO2 ⒂蔗糖(C12H22O11) ⒃一水合氨 ⒄H2CO3 ⒅H2SO3 ⒆胆矾 ⒇氧化钠固体。请回答下列问题 (填相应序号) 。

①以上物质能导电的是______________________；

②以上物质属于电解质的是______________________；

③以上物质属于非电解质的是______________________。

结论：①电解质和非电解质的研究对象是 ；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

②能导电的物质 是电解质，电解质本身 能导电；

③电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物。 ．．

（2）判断方法（根据物质类别）

电解质：、、等 化合物 非电解质： 、 、

【学以致用】

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1

2、下列叙述正确的是：（ ）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D、铜能导电，所以是电解质

二、电解质的电离 【探究活动】

观察课本P41页图2－2－4、2－2－5回答下列问题

1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？

2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。

3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。

注意 电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋Cl，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na与Cl的正、负电荷的代数和等于零。

试书写下列物质的电离方程式：

Ba(OH)2 _________________________________________

Na2CO3 ____________________________________________

HNO3 ____________________________________________

4．从电离的角度认识酸、碱、盐

酸：电离时生成的 离子全部是 的化合物；

碱：电离时生成的

＋－＋－

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盐：电离时能生成 的化合物。

【学以致用】

1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是

A．是电解质

C．存在电子 B．存在自由移动的离子 D．存在离子 （ ）

2．下列电离方程式书写不正确的是( )

A．K2SO4===K＋SO24 ＋－

B．MgCl2===Mg2＋2Cl ＋－

C．Ba(OH)2===Ba2＋2OH ＋－

D．CaCO3===Ca2＋CO23 ＋－

3、写出下列物质溶于水时的电离方程式

HCl

Mg SO

HNO3 H2SO4

Ca(OH)2 Ba(OH)

Na2CO CuSO

BaCl KMnO4

CaCO3 BaSO4

Fe2(SO4)3

【反思】

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第二节 第2课时 强电解质和弱电解质

主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：__________

编号：2 -2-2 学生姓名_______________

【学习目标】1.理解强、弱电解质的概念

2.理解电解质溶液导电能力不同的原因

【学习重点】强、弱电解质的概念，准确书写电离方程式

【学习难点】强、弱电解质的判断方法

【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究

预习课本42页知识点击

【探究活动】

按右图装置做实验，比较0.1 mol·L的盐酸

和0.1 mol·L的醋酸溶液导电性有什么差异？

为什么有这种差异？

【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮度不同，这说明什么？（已知溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比）

1、强电解质和弱电解质

（1）本质区别： 完全电离—— 电解质

电离程度

不完全电离——电解质

（2）判断方法（根据物质类别）

强酸：如 强电解质 强碱：如 绝大多数盐

活泼金属氧化物：

弱酸：如

弱电解质 弱碱：如

两性氢氧化物：

少数盐

水

－1－1

鲁科版化学(必修一)第2章第二节《电解质》导学案,介绍了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、离子反应、离子方程式的书写。

【练习】

1、下列说法正确的是（ ）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电

2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液

注意：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________ …… 此处隐藏：8864字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……