1。2《原子结构与元素的性质》PPT(新人教版-选修3)

第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质 (第1课时)

复习：1.元素周期表的结构短周期周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 周期： 第4周期：18 种元素 周期 5周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期： 第6周期：32 种元素 周期 周期： 第7周期：26 种元素 周期

周期(横行) 横行)

长周期

电子层数(能层数) 周期序数 = 电子层数(能层数)

复习：1.元素周期表的结构Ⅰ Ⅴ 主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族

族纵行) (纵行)

副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ Ⅴ共七个副族

第VIII 族：三个纵行 8、9、10 ) 三个纵行( 、 、 零族： 零族： 稀有气体元素

主族序数=最外层电子数= 主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数

元素周期表的结构： 元素周期表的结构： 三短四长， 三短四长， 七主七副， 七主七副， 一Ⅷ一零

2.元素周期律： 元素周期律： 元素周期律 元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化

3.元素周期律的部分内容： 元素周期律的部分内容： 元素周期律的部分内容 随着原子序数递增 ①最外层电子数 ②主要化合价 ③主族的原子半径 ④金属性和非金属性 都呈周期性的变化。 都呈周期性的变化。

第二节 原子结构与元素的性质 一.原子结构与元素周期表 1.元素周期系形成的原因： 元素周期系形成的原因： 元素周期系形成的原因 是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 2. 元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律： 元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律：

周 期 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 32 元素数目 金属元素数目 0 2 3 14 15 30 31

科学探究 1.元素周期表共有几个周期？ 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有 元素周期表共有几个周期 多少种元素？ 多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电 子排布与其它周期不同？ 子排布与其它周期不同？ 的答案： ①和②的答案：周期 元素 数目 金属 元素 数目 一 二 三 四 五 六 七

2 0

8 2

8 3

18 14

18 15

32 30

26 32 ? 31

科学探究1.③的答案： . 的答案： 开头为ns 结尾为ns 开头为 1,结尾为 2np6 , 第一周期中的He为 第一周期中的 为ns2 因为第一周期元素只有一个1s能级 能级。 因为第一周期元素只有一个 能级。

科学探究2. . 共有18个纵列 个纵列； ①共有 个纵列； 每个纵列的价电子层的电子总数不一定相 ② 每

个纵列的价电子层的电子总数 不一定相 氦等) 等(如：氦等)。

主族元素的价电子数和族序数有何系？ 主族元素的价电子数和族序数有何系？ 相等

原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外层构型是 1和ns2。IA和 IIA族元 素。 元素：最外层构型是ns 和 族元 除H外，其余为活泼金属。 外 其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从 2np1~ns2np6的元素。 的元素。 区元素：最外层电子构型从ns 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 族 零族元素。 外 素都在p区 素都在 区。 d区元素 包含第 包含第IIIB族到 族到VIII族元素。最外层电 族元素。 区元素:包含第 族到 族元素 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 子数皆为 个 均为金属元素，性质相似。 ds区元素 包括 族和 族元素，最外层电子数 包括IB族和 族元素， 区元素:包括 族和IIB族元素 皆为1~2个，均为金属元素 。 皆为 个 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 区元素：包括镧系和锕系元素。 本相同，化学性质相似。 本相同，化学性质相似。

科学探究3.按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 3.按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： 按照电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 区分别有几个纵列？ 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？

元 素 周 期 表 分 区 的 简 图

s区 区 d区 区 ds区 区

P区 区

f区 区

科学探究3. ①ds区名称的来历，可理解为先填满了 . 区名称的来历， 区名称的来历 (n-1)d能级而后再填充 能级，因此得名 区。 能级而后再填充ns能级 能级而后再填充 能级，因此得名ds区 其它区的名称来自按照构造原理最后填充的 能级的符号

科学探究3 .②从元素的价电子层结构可以看出，发生化学反应 从元素的价电子层结构可以看出， 区元素易失去最外层s电子 区和ds区元素易 时，s区元素易失去最外层 电子， d区和 区元素易 区元素易失去最外层 电子， 区和 失去最外层s电子及次外层的 电子 所以s区 失去最外层 电子及次外层的d电子，所以 区、d区、 电子及次外层的 电子， 区 ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)。 区的元素都是金属元素(氢元素除外)。 区的元素都是金属元素 4.①七主七副，一Ⅷ一零 . 七主七副， 区和ds区 介于s区元 ②副族元素和Ⅷ族元素(包括d区和 区)介于 区元 副族元素和Ⅷ族元素(包括 区和 主要是金属元素) 区元素( 素(主要是金属元素)和p区元素(主要是非金属元 区元素 之间，处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 素)之间，处于金属元素向非金属元素过渡的区域

, 因此把副族元素和Ⅷ族元素又称为过渡元素。 因此把副族元素和Ⅷ族元素又称为过渡元素。

科学探究5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内(如图)? 右上角三角区内(如图)? 是由元素的价电子层结构和周期表中元素性质 递变规律决定的。周期表中， 递变规律决定的。周期表中，同周期元素从左 到右非金属性递增； 到右非金属性递增；同主族元素从上到下非金 属性递减， 属性递减，结果使元素周期表右上角区域内的 元素主要呈现非金属性 。

科学探究6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属 或准金属。为什么？ 或准金属。为什么？ 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格 的界线，处于非金属三角区边缘的元素， 的界线，处于非金属三角区边缘的元素，既能 表现出一定的非金属性， 表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金 属性。因此， 属性。因此，这些元素常被称为半金属或准金 属。