高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：选修3-1物质结构与性质

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选修3

物质结构与性质

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第一单元 原子结构与性质[考纲展示 ] 运动状态。 质。 1. 了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布

式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司

用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

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[主干知识] 一、原子结构 1.电子层与能级

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2.原子轨道

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3.原子核外电子排布规律 (1)电子排布原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原 子的能量处于最低状态。 ②泡利不相容原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的 自旋状态相反。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司

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(2)构造原理示意图

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(3)基态原子核外电子排布的表示方法

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4.原子光谱和电子云

(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较 高能级，变成激发态原子。

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(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子 光谱。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司

利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积 内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率

越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。菜 单

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请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+更稳定的原因？ 提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2,Fe3+价层电子的电子 排布式为 3d5, Fe2+价层电子的电子排布式为 3d6。根据“能量相同的 轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态， 结构更为稳定，所以Fe3+较Fe2+更为稳定。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司

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二、原子结构与元素周期表1.元素周期表中每周期所含元素种数

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2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系

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三、元素周期律1.电离能、电负性 (1)第一电离能

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某元素的气态原子失去一个电子形成+ 1 价气态阳离子所需的最低能量。 (2)电负性

用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2.性质递变规律 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司

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3.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质 是相似的，如

1.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ 提示：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大， 再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越 山 多。 东 2 . 为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？ 金 太 提示：Mg:1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最 阳 外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。 书 业 如此相同观点可以解释 N的第一电离能大于 O, Zn的第一电离能大于 有 限 Ga。 公 司菜 单 隐 藏

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[自我诊断] 1.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2。(×)

2.多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量高。(×)3.Cr原子的价电子轨道表示式为 (√)

4.C、N、

O三种元素的第一电离能逐渐增大。(×)5.元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强。(√) 6.O2-、F-、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小。(√)

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