贵州省贵阳市高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时

第二章化学物质及其变化第二节离子反应

2.2离子反应第2课时离子反应及其发生的条件

【学习重点】能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件分析判断离子

反应能否发生。

【学习难点】离子方程式的书写。

【预习案】

1．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？

请写出它们的电离方程式。

2．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：

反应判断依据化学方程式反应类型HCl与

Ba(OH)2

HCl与

Na2CO3

Ba(OH)2

与Na2CO3

我的疑惑：。

【探究案】

【探究点一】离子方程式的书写步骤

书写方法与步骤要求举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合根据实验事实“写”化学方程式。

“改”反应物和生成物，将易溶易电离的物质改写成

____________形式，其它物质写化学式(如单质、沉淀、气体、

难电离物质、氧化物、H2O等)。

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

1

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀

符号、气体符号等

【记忆】必须用化学式表示的物质有：气体、单质、氧化物、非电解质、难溶物质、难电离物质(如水)等。

【练习1】写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反

应；

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反

应；

(3)氧化镁和H2SO4溶液反

应。

【练习2】写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：

实验操作化学方程式离子方程式硫酸与氢氧化钾溶液混合

硝酸与氢氧化钡溶液混合

(1)通过分析上表可知，中和反应的实质

是；

(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是①

____________________________________________________；

②_____________________________________________________________________。

【探究点二】离子反应发生的条件

1．完成下列实验，并填表：

实验编号实验操作实验现象原因解释Ⅰ

Ⅱ

2

Ⅲ

2.写出上述各步反应的离子方程式：

Ⅰ；

Ⅱ；

Ⅲ。

【归纳总结】复分解型离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或__________，如生成CO2、SO2、H2S等气体。③生成__________的物质，如生成H2O等。

【迁移提升】下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．K＋、Ca2＋、CO2－3 、NO－3

C．Cu2＋、K＋、SO2－4 、NO－3 D．Na＋、Ba2+、OH－、H＋

【理解感悟】在下列情况下，离子不能大量共存：

(1)生成难电离物质如：H＋与OH－生成H2O；

(2)生成难溶物质或微溶物质如：Mg2＋与OH－、Ba2＋与SO2－4 、Ca2＋与CO2－3 、Ag＋与Cl－、Ca2

＋与OH－等；

(3)生成气体物质如：CO2－3 、S2－与H＋等；

(4)HCO－3既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。

【当堂检测】

1、写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液和HNO3溶液反

应；

(2)碳酸钙和HCl溶液反

应；

2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4 、CO2－3 、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。

(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

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