大一基础化学复习题(2)

3456A．Ksp=4S B. Ksp=27S C. Ksp=108S D. Ksp=54S

12缓冲溶液的缓冲范围是（ D ）

A pH±1 B Ka±1 C Kb±1 D pKa±1

二判断题

+-1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。(×)

2.在HAc 溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。(√ )

3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。(× )

4.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。（ × ）

5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（×）

三计算题

1. 欲配制500ml pH 9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol·L-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。（已知氨水的Kb=1.76×10-5）

解：pOH = 14－pH＝4.85 pOH = pKb + lg(CNH4Cl/C NH3 H2O)

得：CNH4Cl =0.13 mol·L-1 nNH4Cll =0.13 mol·L-1×0.5L＝0.065 mol +

WNH4Cll＝0.065 mol×53.49＝3.5g

2．在100ml 0.20 mol LMnCl2溶液中加入等体积的0.01 mol L氨水，问在此氨水中

加入多少克固体

-13－1－1NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.9-5 ×10， Kb NH3＝1.8×10pKb＝4.74）

解：混合后：[Mn2+]=0.1mol/dm3 [NH3·H2O]=0.005mol/dm3

若不产生Mn（OH）2， OH

∵Kb

∴[NH [OH[NH] Ksp[Mn2 ] 1.38 10 6 ][NH 4] H2O]1.8 0.005 10

1.38 10 6 5 33 H2O] [NH[OH3 4Kb ] 0.065mol dm

WNH4Cl=0.2×0.065×53.5=0.70g

3.向1.0×10 mol dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4-3

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沉淀生成时的[Ag+]? CrO4沉淀完全时, [Ag+]= ?(已知Ksp=9×10-12

) 2-

第四章 滴定分析法和酸碱滴定

一选择题

1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的

HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ）

A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70

2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ C ）

A． 固体NaOH B. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO4

3．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的

HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ）

A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70

4. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用

NaOH溶液滴定，此滴定方式属（D ）

A. 直接滴定方式 B. 间接滴定方式

C. 置换滴定方式 D. 返滴定方式

5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ B ）

A. 试样未经充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确

C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出

6. 用计算器算得2.236 1.1124

1.036 0.2000 12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为

（ C ）。

A．12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004

7．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（D ）

A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围

C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小

二判断题

1． 测定结果的准确度高，精密度不一定高。（× ）

2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(× )

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3．在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。（ × ）

4.增加实验次数，可降低偶然误差。（ √ ）

三填空题

1. 0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 4.30-9.70 ， 0.1mol·LNaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 7.76-9.70 ；

2. 标定NaOH溶液常用的基准物质是所用指示剂是酚酞 。

3. 标定HCl溶液常用的基准物质是 硼砂 和 无水碳酸钠 ，所用指示剂是 甲基橙 。

4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色由 红色 变到 蓝色 。

5．配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则 酸效应 ，酸度过小，则 配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀 ，常用 缓冲溶液 来控制酸度。

四计算题

1．准确称取0.1625g无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl

溶液25.18 ml，计算Na0H的浓度。（已知：Na2CO3的M=106.0g/mol）

解：反应式：2HCl + Na2C03 = 2NaCl+H20+C02↑

CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl

＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ

2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度）

解：nEDTA=18.40×0.01080/1000=1.987×10-4-1mol mCao=

1.987 10-4 56 100010×10=11.12度

第五章 氧化还原和电化学

一选择题

1. 下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C )

A Br2+2e = 2Br－ B Cl2+2e=2Cl—

C MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D Zn2++2e=Zn

2.将Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B ）

A [Cu2＋]＞[Zn2＋] B [Cu2＋]＜[Zn2＋] C [Cu2＋]= [Zn2＋] D [Cu2＋]= [Zn2＋] ＞1.0mol/L

3.下列说法错误的是（ A ）

A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。

C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。

D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。

3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu= Sn2++Cu2+

E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),则有（ C ）

A (1)=(2) B (1)<(2) C (1)>(2) D都不对

二填空题 øø

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1.标准氢电极中，PH2= 1.103×10 Pa，c(H)= 1 mol/L ，其电极反应式为2H 2. 在原电池里，负极发生 氧化 反应，在电解池里，阴极发生 还原 反应。 三计算题

1. 将Cu片插入0.5 mol L-1CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol L-1AgNO3溶液中构成原电池。

已知：Φ (Cu2+/Cu) = 0.3419V ，θΦ (Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件

（1）写出电池符号。

（2）写出电极反应和电池反应

（3）求电池电动势

（4）计算反应的平衡常数。

解：（1）Cu|CuSO4（0.5mol/dm）‖AgNO3（0.5mol/dm）|Ag

（2） 正极：Ag + e =Ag 负极：Cu=Cu + 2e 总反应：Cu + 2Ag =2Ag +Cu

（3）正极：EAg 5++øø33+2++2+/Ag EAg /Ag RTFlnCAg 0.7996 RT

2FRTFln0.5 0.7 …… 此处隐藏：2789字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……