大一基础化学复习题

临沂大学大一 基础化学复习资料

基础化学复习题

第一章 溶液和胶体

一、选择题

1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（ C）

A 49% B 24.5% C 80.5% D 70%

2、糖水的凝固点为（ C）

A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断

3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）

A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4

4、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）

A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa

5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）

A 135 B 172.4 C 90 D 180

6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为

（B ）

A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1

7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）

Ａ 胶团 Ｂ 电位离子 Ｃ反离子 Ｄ胶粒

8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（ B ）

A CaCl2 < NaCl<C12H22O11 B C12H22O11< NaCl < CaCl2

C NaCl< C12H22O11 <CaCl2 D C12H22O11 <CaCl2< NaCl

9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）

（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）

A 5.8% 蔗糖溶液 B 5.8% 葡萄糖 C 2.0mol/L蔗糖溶液 D 1.0mol/L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）

A 物质的量浓度 B 质量分数 C 物质的量分数 D 质量摩尔浓度

11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ） A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度

12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）

A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液

13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）

A P2>P1 B P2<P1 C P2=P1 D 无法判断

二判断题

1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）

2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）

3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）

4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）

5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)

三填空题

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1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 的结果。

2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将

３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。

4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。

四计算题

1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。

解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数

根据ΔTf=Kf·m

∴ m= Tf

Kf 0.543186 0.3mol.Kg 1

100则其质量百分浓度:

求血液的渗透压

根据∏=cRT 0.3 1800.3 180 1000%=5%

∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)

2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。

解: 先求出m.

3. 在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。

解：(1) M蔗糖＝342(g/mol)

n蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol)

V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L)

1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L)

（2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)

（3）n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol)

X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089

4.为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml）做防冻剂，问每升水须加若干 ml乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）

解：已知水的凝固点为273K，Kf =1.86

∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf× b(B)

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b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg)

即每升水加3.76mol乙醇，已知

M乙醇 = 46，ρ=0.803。

∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml)

第二章 化学反应速度与化学平衡

一选择题

21．反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的

（ C ）倍。

A 8 B 6 C 1/8 D 1/6

2.升温可以增大反应速率，其主要原因（A ）

A 活化分子百分数增大 B 反应活化能降低 C 反应吉布斯自由能减小 D 反应速率常数减小

3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（ C ）

A K正＝K逆 B K正＝－K逆 C K正×K逆=1 D K正＋K逆=1

4.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C )

A 一级 B 二级 C 三级 D 四级

5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气

压，则正反应的速率为原来的：（ D ）

A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍

6．质量作用定律适用于:（C ）

A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应

7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ）

A 升高温度 B 使用催化剂 C 移去产物 D 降低温度

二判断题

1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（√ ）

2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（ × ）

3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√ ）

4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√）

5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。（× ）

6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。（× ）

7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。（× ）

三填空题

1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的 四 倍。

2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率 增大 ，增大N2O5浓度，反应速率 增大 ，减少NO2浓度，正反应速率 不变 。

3. 使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 反应历程 ，降低 活化能 。

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四计算题

1．在一密闭容器内 …… 此处隐藏：3127字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……