(初中)初中化学常见的几种题型总结(除杂等)[1](3)

B. 20 C时，NaCl的溶解度为36克。实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作

C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上

D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行

24.

A. 溶液的 C. 25. 金属Al和 A. B. 两反应中产生H2的质量相等

C. 反应后所得溶液的质量：Al2(SO4)3溶液 MgSO4溶液 D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO4 Al2(SO4)3

第Ⅱ卷（非选择题 40分）

三. 填空题（共20分，每空1分）

26. 实验室制取H2、CO2、O2时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。

ab

27. t C时，硝酸钾的溶解度为a克，该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。当100c时，得到的溶

液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。

28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。

我复制的

29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。

（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。

（2）二氧化硫与臭氧（O3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。

30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。

31. 当无水联氨（液体，化学式为N2H4）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为H2O2）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。

32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。

33. 在反应2A 3B 2C 4D中，A与B的式量之比为1：1，已知9.6克A与一定质量的B恰好完全反应，生成物中含有10.8克D。则在此反应中，参加反应的B与生成的C的质量之比等于______。（写出最简整数比） 34. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。 35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba(NO3)2、Fe(NO3)3、

CuSO4、KOH、K2SO4五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾

盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___ ________，这种滤液可用来浇灌农田。

四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）

36.

（1）[气体的组成：

① ② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是_______________。

（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到

我复制的

的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8

___________ 37. （1___________ （2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。

（3）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧化物CuxO完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。

（4）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定CuxO的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？ __________________________________________。

五. 计算题（共8分）

. 38. 将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为876%的盐酸300克恰好

完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。

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【试题答案】

第Ⅰ卷（选择题 40分）

第Ⅱ卷（非选择题 40分）

三. 填空题（共20分，每空1分） 26. O2

H2

CO2

acac 100c或 27. 100a

28. CuSO4[或CuSO4 5H2O，或Fe2(SO4)3，或(NH4)2SO4] 29. (1)2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 30. 31. N2H4 2H2O2 N2 4H2O 34. （2）3SO2 O3

微热

3SO3

CuO CO CO2

35.

四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分） 36. （1）① 除去H2O（气），排除对检验H2的干扰 （2）A、 37. （16.4克

:64 （2）

（3

0.9克

16

16

CuO

（4xx

五. 计算题（共8分）

我复制的

38. 解：设固体残留物中CaCO3的质量为x，与之反应的HCl的质量为y,

CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100

(1分)

73y

x 11克y 8.03克

444.84克

x

100:x 44:4.84克73:y 44:4.84克

（1分）（1分）（1分）（1分）

与固体残留物中CaO反应的HCl的质量为：300克 8.76% 8.03克 18.25克设固体残留物中CaO的质量为z。CaO 2HCl CaCl2 H2O56z

7318.25克

z 14克

（1分）

56:z 7318:.25克

所以，固体残留物中钙元素的质量分数为：

4040

14克 11克

56100 100%（1分）14克 11克

57.6%57.6%。

（1分）

答：原CaCO3高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数为

《菩萨蛮》主题曲哦， 最常出现最出彩的一曲， 小山重叠金明灭， 鬓云欲度香腮雪。 懒起画娥眉， 弄妆梳洗迟。 照花前后镜， 花面交相映， 新帖绣罗襦， 双双金鹧鸪 《采莲》 若耶溪傍采莲女 笑隔荷花共人语 日照新妆水底明 飞飘香袂空中举 岸上谁家游冶郎

（其它解法，合理者得分）

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三三五五映垂杨 紫马嘶入落花去 见此蜘蹰空断肠 若耶溪傍采莲女 笑隔荷花共人语 日照新妆水底明 飞飘香袂空中举 岸上谁家游冶郎 三三五五映垂杨 紫马嘶入落花去 见此蜘蹰空断肠 《凤凰于飞》 柳媚花妍莺声儿娇 春色 …… 此处隐藏：2022字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……