2013高考必备--高中无机化学知识点总结(2)

2， 2KClO3 MnO 2KCl 3O2

22H2O2 MnO 2H2O O2

2SO2 O2 催化剂， 2SO3

4NH3 5O2 催化剂， 4NO 6H2O

N2 3H2 催化剂， 2NH3

17.关于反应形式的联想：

①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），

NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3

KMnO4。FeSO4

NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时

受热也会使它分解。A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2

A＋

BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

3.三种物质之间的反应： 加热：重要有制备氯气：MnO2＋NaCl＋H2SO4制备氯气。

A+B+C

气体不加热：KClO3+KCl＋H2SO4制备氯气。

Si+NaOH+H2O生成氢气

Al＋NaOH＋H2O生成氢气

Cu + H2SO4 + HNO3二、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2、O3

其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au

（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、

C（黑色粉未）

无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2

黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2

黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；

绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾） ；

紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

－有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化

的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；

NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫

红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

3溶液溶液棕黄色。

、AgI、Fe

3+、Na2O2、AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·

5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2

遇淀粉变蓝色；液态、固态

的氧气淡蓝色；

MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；

Si灰黑色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱

式碳酸铜绿色。

2O褐色。

重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制

法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工

业、皂化反应）。

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2

常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：

有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中

只有HCHO常温下是气态]

常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）

（3）物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

－－－（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等

（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等

5．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2] 空气 红褐色[Fe(OH)3]

三、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

－－－(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、

O2、SO2等）；

(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定

含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

－(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是

Al3+；

－(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，

－－原溶液中含有SO32或HSO3。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变 …… 此处隐藏：2555字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……