第七章第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向

来源：网络收集时间：2026-04-03

导读：第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向【学习目标】1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的

第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向

【学习目标】1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，

能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。重难点：化学平衡常数的计算。

【预习检测】1、写出反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的化学平衡常数

cp C ·q D c K= m c A ·n B c

2、写出反应2X(s)+3Y(g)3Z(g)+2W(l)的化学平衡常数 3、K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 4、K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

【问题引导下的再学习】1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2、写出反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数写出反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数

正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

【问题引导下的再学习】3、对于I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0,温度升高，平衡

常数如何变化？对于2HI(g) I2(g)+H2(g); △H>0,温度升高，平衡

常数如何变化？温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小

【问题引导下的再学习】4、写出反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数写出反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的化学平衡常数同一反应体系中，起始加入的物质的量相同时，最

终各物质的量浓度相同吗？这两个表达式算出的数值相同吗？各物质的转化率相同吗？各物质的量浓度相同，两个表达式算出的数值不相同，各物质的转化率相同。

【当堂检测】1. 温度为 t ℃时，在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol· 1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： L ①H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法正确的是 ②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g) (-

)- -1

A.反应速率用 HI 表示时，v(HI)=0.008 mol· 1· L min

B.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D.第二个反应中，增大压强平衡向生成 HI 的方向移动

知识梳理·题型构建

【问题引导下的再学习】5、对于可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度 cc C ·cd D 下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： a b =Qc, c A ·c B 称为浓度商。

<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆

Qc =K 反应处于化学平衡状态，v正=v逆 >K 反应向逆反应方向进行，v正<v逆

知识梳理·题型构建

【当堂检测】

在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 K 回答下列问题：正反应 (1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)· 2)= c(H 850 ℃ c(CO)· 2O),此时的温度为__________;在此温度下，若该 c(H 容器中含有 1 mol CO2、 mol H2、 1.2 0.75 mol CO、 mol H2O, 1.5 向正反应方向进行中则此时反应所处的状态为____________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

【问题引导下的再学习】 6、写出2NH4I(s) 2NH3(g)+2HI(g),

2HI(g)

I2(g)+ H2(g)

2NH4I(s) 2NH3(g)+I2(g)+ H2(g)三个反应的化学平衡常数，分析方程式之间的关系和平衡常熟之间的关系。

【当堂检测】2.已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+ CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 (

c CO2 · c Cu A.反应①的平衡常数 K1= c CO · c CuO K1 B.反应③的平衡常数 K= K2 C.对于反应③,恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小

【问题引导下的再学习】自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)

知识梳理·题型构建

【问题引导下的再学习】(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向

研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有

趋向于体系混乱度增大的倾向。

【当堂检测】1.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(

)

A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否

具有自发性的唯一判据

【问题引导下的再学习】熵和熵变的含义 a.熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号 S 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b.熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用 ΔS 表示. 化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

【当堂检测】2.下列过程属于熵增加的是 ( D )

A.一定条件下，水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C.4NO2(g)+O2(g)===2N2O5 (g) D.散落的火柴的无序排列

【问题引导下的再学习】(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH-TΔS<0,反应

能自发进行。

②ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。 ③ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。

【当堂检测】5.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( A.ΔH>0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0

D )

【课堂小结】1.理解化学平衡常数的定义并能正确书写其表达式 2.掌握化学平衡常数的影响因素。 3、学会运用化学平衡常数分析平衡移动的方向。 4、掌握自发反应进行的条件分析

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