2019年化学高考真题分类汇编：专题12-水溶液中的离子平衡(2)

c c --不变 【答案】

D

7

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡

【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的

溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）

同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体

积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H ＋)增大，n(CH 3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：

33(CH COO )(CH COOH)(O H )c c c --?=1/K ，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶

液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH 4＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(Cl －)，溶液显中性则c(H ＋)=c(OH

－)，即c(NH 4＋)=c(Cl －)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：K sp (AgCl)=c(Ag ＋)×c(Cl －)，

K sp (AgBr)=c(Ag ＋)×c(Br －)，则两式相比得到c(Cl －)/c(Br －)=K sp (AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影

响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=K sp 溶液达到饱和，Qc>K sp 溶液过饱和有沉淀析出，Qc<K sp 溶液未达到饱和。本题难度适中。

10．【2019年高考浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸

（HA ）的抑菌能力显著高于A –。已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×

10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变

C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )

c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -)+c (OH –)–c (HA)

【答案】C

【考点定位】考查弱电解质的电离。

【名师点睛】弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。结合弱电解质的电离平衡常数分析其移动的产物。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A–)减小。

11．【2019年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。【答案】

（4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2

【解析】

试题分析：

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O

N2H5++OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14，联氨第一步电离的平衡常数K=[c(N2H5+)×c(OH-)]÷c(N2H4)=

[c(N2H5+)×c(OH-)×c(H+)]÷[c(N2H4)×c(H+)]=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 。

【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。

【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。

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