2005年秋《工程化学基础》考试试卷

工程化学的复习资料

2005年秋学期《工程化学基础》期终考试试卷

开课学院：理学院；任课教师： ；考试时间；2005. 11. 7，8:00-10:00 姓名： ；专业： ；学号：

一、填空题（20分，每个空格1分；将恰当文字、数据或符号填入空格）

1，在 0℃ 时，一只烧杯中盛有水，水上面浮着两块冰，此时水和冰组成的系统中有 2 相；撒入食盐后，保持系统的温度仍为 0℃ 不变，直至冰和食盐全部溶解，（此时，冰点下降），此时系统中有 1 相；如果再加入一些 AgNO3 溶液，此时系统有 2 相；如果还加入一些 CCl4，此时系统为 3 相。（注：不计空气）

2，聚酰胺-66高分子化合物的化学式每个重复单元包含链节 ， ；聚合度 2n 。聚酰胺-66的化学式中，名称后第一个数字“6”表示 二元胺 ，第二个数字“6”表示 二元酸 。

3，原子轨道叠加成分子轨道时叠加构成反键轨道。

4，高分子材料老化，大致有老化 等过程较为常见。

5，K6[Cu(P2O7)2]的名称为2+为中心原子，

6– 是内界，4–是配体，+

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二、选择题（36分，每小题2分；是多选还是单选自己考虑） 1，活化能的降低，主要是达到目的 （ a ） a，提高反应速率 b，平衡向正方向移动

c，平衡向反方向移动 d，增大反应热效应

2，从激发态跃迁到基态，哪一类跃迁释放出能量最大 （ a ）

a，纯电子能级跃迁 b，纯振动能级跃迁 c，纯转动能级跃迁

3，能耐受高频率的电绝缘材料为 （ c ）

a，聚苯乙烯 b，异戊二烯

c，聚四氟乙烯 d，聚氯乙烯

4，27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是 （ c ） a，3d54s1 b，3d44s2 c，3s23p63d6 d，3d54s2 5，Na2[CaY] 的配位数是 （ a ） a，6 b，4 c，3 d，1

6，适当掺磷后的硅可做 （ c ） a，导体 b，本征半导体 c，n型半导体 d，p型半导体 7，下列水膜厚度中，金属腐蚀速率最大的水膜是 （ c ） a，<10 nm b，>106 nm c，10～106 nm d，106～108 nm 8，向含有Cl-，CrO42-，Br-，I- 的溶液中滴加Ag+，最先生成的沉淀是 （ c ） a，AgCl b，Ag2CrO4 c，AgI d，AgBr

9，O2分子的化学键拥有 （ d ） a，一个σ键 b，两个π键

c，一个σ键，一个π键 d，一个σ键，两个三电子π键

10，在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ d ） a，环己酮 b，丙酮 c，乙醛 d，三氯甲烷

11，NaCN 极毒，接触 CN― 的操作人员最好用下述溶液来洗手 （ a ） a， FeSO4 溶液 b，肥皂水 c，NaCl 溶液 d，Na2CO3

12，下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ a ） a，CH3Cl b，NH3 c， H2O d，PH3

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13，可用做免拆外科手术缝合线的纤维是 （ a ） a，聚乳酸 b，尼龙 c，涤纶 d，聚四氟乙烯

14，下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是 （ a ） a，TiC b，VC c，Fe3C d，Co3C

15，日常生活中，用于水管接头密封的“生料带”的主要成分的化学名称是 （ c ） a，聚乙烯 b，聚氯乙烯 c，聚四氟乙烯 d，聚二甲基硅氧烷 16，下列化合物中，哪一种不属于ABS的单体 （ d ） a，丙烯腈 b，丁二烯 c，苯乙烯 d，异戊二烯

17，下列哪一种合金属属于低熔合金 （ a ） a，Hg-Au b，Zr-Hf c，Fe-C d，LaNi5

18，下列含铁化合物中，哪一种可做补铁制剂 （ c ） a，硫酸铁 b，氧化铁 c，葡萄糖酸亚铁 d，四氧化三铁

三、比较题（15分，每题3分；列出顺序为1分，阐述理由为2分）

1，比较在我国内陆（如陕甘地区）干燥空气中，在两湖（洞庭湖、鄱阳湖）和长江流域，在远洋海轮中装载的金属机械设备腐蚀快慢。

答：海上 > 湖上 > 内陆

原因：水，Cl―

2，比较离子晶体CaO，MgO，KF，NaF熔点高低。

答：熔点从高到低的顺序为MgO > CaO > NaF > KF

原因：离子半径、离子电荷

3，比较0.1mol· Kg-1C6H6，0.1 mol· Kg-1CaCl2，0.1mol· Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。

答：凝固点从高到低的顺序为

0.1mol· Kg-1C6H6 > 0.1mol· Kg-1 NaCl > 0.1 mol· Kg-1CaCl2

原因：凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。

4，比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少。

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答：28Ni 的外层电子排布式为3d8 4s2，所以未成对电子数是2

29Cu

30Zn的外层电子排布式为3d10 4s1，所以未成对电子数是1 的外层电子排布式为3d10 4s2，所以未成对电子数是0

5，比较 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。

答：熵值从大到小的顺序是 S [H2O(g)] > S [H2O(l)]> S [H2O(s)]

因为熵值是系统混乱度的量度

四，计算题（20分, 三题中任选二题，各10分）

1，求298.15K时，反应 2Ag(S2O3)23― + S2―

数，并判断该反应进行的程度。

解：反应的平衡常数 Ag2S + 4 S2O32 的平衡常―

[S2O3]4 [Ag ]21 K 22 23 [Ag(S2O3)3][S] [Ag]K{Ag(SO)} K(AgS)2232s2稳

2，根据计算比较，当 pH＝5 时，0. 01 mol·L―1 的 KMnO4 溶液、0. 01 mol·L―1 的 K2Cr2O7 溶液、1. 0 kPa 的 Cl2 气的氧化性强弱。

（假定反应时 c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol·L―1）

3、现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少 ml?

2

五，论述题（9分，二题中任选一题）

1，神州六号载人宇宙飞船已成功发射返回。试用你已有的化学知识，从材料，能源，环境等方面，提出应注意的问题。

2，请结合实例说明，化学给人类创造财富的同时，也带来了许多环境问题，而这些问题应该如何解决？