安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷

安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷

2008．01

命题 程培红 黄山市田家炳实验中学 审题 程素芳 黄山市教育科学研究所

第I卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108 请将选择题答案填写在答题卡上

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈 2．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 C．c (H+)=c (OH) D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：

A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液 5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

－－－－

A．ν(A)=0.7 mol·L1·min1 B．ν(B)=0.3 mol·L1·min1

－－－－

C．ν(C)=0.9 mol·L1·min1 D．ν(D)=1.1 mol·L1·min1 6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的．．．．．是

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4、Cl、AlO22??????? B．Na+、NH4、NO3、HCO3

2????C．Na+、H+、NO3、SO4 D．Na+、SO4、Cl、S

2?8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

－1 －

C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol1

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．能正确表示下列反应的离子方程式是

2??A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH?== CO3＋H2O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H== Ca2+ +H2O + CO2↑

－

C．醋酸钠水解反应：CH3COO + H3O+ == CH3COOH + H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

＋

? 2+

Cu2+＋SO24＋Ba＋2OH== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

－

10．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

－

A．2H2 ＋ O2 == 2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol1

1－

O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol1 21－

C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l ) ΔH＝－285.8 kJ·mol1

2B．H2（g）＋

D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g ) ΔH＝－571.6 kJ·mol1 11．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度

C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强

D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：

－

Ag+ + e= Ag，④在银片上发生的反应是：4OH―4e= O2↑+ 2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 13．下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

14．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L-1)

A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10

15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

―

－

－

由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D． K2SO4固体 16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

选择题答题卡 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题,共52分）

二、本题包括3小题，共18分

17．(5分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 ΔH/( kJ·mol1) －CO(g) －283.0 H2(g) －285.8 CH3OH(l) －726.5 请回答下列问题： ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：

_____________________________________________________。 ⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=________________。 18．(8分)

⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。 ．．．．

⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________。

19．(5分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是__

__________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。

三、本题包括2小题，共16分 20．(7分)图3 …… 此处隐藏：3164字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……