2019-2020年高三上学期周考（四）化学试题（实验班） 含答案

2019-2020年高三上学期周考（四）化学试题（实验班） 含答案

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 B-11 P-31 Ni-59

1．下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是

B．二氧化碳分子的比例模型是

12

14

C．芳香烃的组成通式是CnH2n－6(n≥6) D．C和C的原子结构示意图均可表示为2．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)(3-不合理的是 ．．．

A．铁元素的化合价为+3价 B．n 取值范围是：0

C．不能在酸性较强的环境中使用 D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1

3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大 B．元素W与元素Z的最高化合价相同 C．Q和X形成的化合物中含有离子键

D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存 4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

n)]m2，下列有关该物质说法

选项 实验目的 X中试剂 饱和食盐水 水 Y中试剂 浓硫酸 浓硫酸 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO KMnO4 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 CuSO4溶液 溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 5．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：

① O2+ 4H+4e= 2H2O ② O2+ 2H2O+ 4e= 4OH③ 4Fe+O2+4H= 2H2O+ 4Fe ...... 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 ．．．

A．在处理废水的过程中，pH升高 B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e= Fe

－

2＋

＋

－

－

－

2＋

＋

3＋

C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D．Fe(OH)3胶体可净化除去废水中的悬浮物

6．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知： CO2(g)＋2H2O(g)

CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol

-1

右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

7．储氢合金LaNi5可以用作高功率LaNi5H6电池，该电池已经用于混合动力汽车。总反应如下： LaNi5H6+6NiO(OH)

放电充电 LaNi5+6Ni(OH)2 下列叙述正确的是

B．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化 D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-6e=LaNi5+6H2O

--

A．充电时储氢合金作阳极

C．充电时阳极周围pH增大

二．非选择题（包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。） （一）必考题

8.（14分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。

（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。

（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、 d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是 。

（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。 ②下列说法正确的是_________（选填字母）。 A．Y的转化率是75%

B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) = 。 9．(15分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。 （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 。

（3）在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。

（4）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液

（5）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。 ③用合理改进后的装置进行试验，称得：